下列叙述正确的是 ( )
A.苯的分子是环状结构,其性质跟环烷烃相似
B.苯分子的结构中含有碳碳双键,因此苯的性质跟烯烃相同
C.苯的分子式为C6H6,分子中的氢原子远远没有饱和,因此能和溴水反应
D.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,而大多数苯的同系物却可以使酸性KMnO4溶液褪色
科目:高中化学 来源: 题型:
甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应Ⅰ:CO (g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断,ΔH1______0(填“>”、“=”或“<”)。
③某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2 mol·L-1,则CO的转化率为________,此时的温度为________(从上表中选择)。
(2)下列各项能作为判断反应Ⅰ在2 L的密闭容器中达到化学平衡状态的依据的
是_______(填序号字母)。
A.容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1
B.2v(H2)(正) = v(CO)(逆)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
(3)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1 275.6 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3=-44.0 kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
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科目:高中化学 来源: 题型:
在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中,加入H218O,过一段时间后,18O存在于( )
A.只存在于乙酸分子中 B.存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中
C.只存在于乙醇分子中 D.存在于水和乙酸分子中
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科目:高中化学 来源: 题型:
某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为
(2)从开始至2min,Z的平均反应速率为
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科目:高中化学 来源: 题型:
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA
B.l mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA
C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D.常温下,1 mol Fe与过量浓HNO3反应,转移电子的数目为3 NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
某气态烃A与H2的相对密度为14,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下:
已知:Ⅰ.芳香族化合物F为C、H、O化合物,其相对分子质量为166,环上的一氯代物有一种,1 mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2 mol CO2,F与足量B反应生成G。
Ⅱ.H为二元醇,其蒸气密度折算成标准状况为2.77 g/L,H与足量D反应生成I。
(1)A中官能团的名称为 ,E的结构简式 。
(2)G的分子式为 ,反应⑤的反应类型为 。
(3)写出下列化学方程式:
② ;
⑥ ;
(4)F与H可生成高分子化合物J,写出生成J的化学反应方程式:
。
(5)I有多种同分异构体,其中一类同分异构体有如下特征:
①分子中含有五元环结构;②1 mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应,能生成1 mol CO2;③1 mol该有机物与足量Na反应,能生成1.5 mol H2;④环上的一氯代物只有三种。则满足以上条件的有机物的所有可能的结构简式为:
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