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在标准状况下,取3份一定量组成完全相同的镁铝合金粉末,分别与相同浓度相同体积的盐酸反应,得下表中有关数据.试通过计算回答:
实验序号
盐酸体积/mL30.030.030.0
合金质量/mg255385459
气体体积/mL280336336
(1)盐酸的物质的量浓度为
 

(2)合金中镁、铝的物质的量之比为
 
考点:有关混合物反应的计算
专题:计算题
分析:(1)根据表中数据可知,30.0mL盐酸中进入金属,最多产生标况下336mL氢气,据此可以计算出氢气的物质的量及氯化氢的物质的量,然后根据c=
n
V
计算出盐酸的浓度;
(2)30ml该盐酸最多能够生成336mL氢气,说明甲组中盐酸是过量的,所以用甲组来计算镁、铝的物质的量,设出金属的物质的量,分别根据质量、氢气的物质的量列式计算.
解答: 解:(1)加入镁铝合金,最多只能生成336mL的氢气,说明盐酸最多只能产生336mL的氢气,所以用336mL氢气的物质的量来计算盐酸的物质的量,产生氢气的物质的量为:
0.336L
22.4L/mol
=0.015mol,根据氢原子守恒,HCl的物质的量为:0.015mol×2=0.03mol,盐酸的物质的量浓度为:
0.03mol
0.03L
=1.0mol/L,
故答案为:1.0mol/L;
(2)根据表中数据可知,甲组中盐酸过量,金属不足,设Mg的物质的量为x mol,Al的物质的量为y mol,生成氢气的物质的量为:
0.280L
22.4L/mol
=0.0125mol,根据金属的质量可得:24x+27y=0.255,根据生成氢气的物质的量可得:x+1.5y=0.0125,联立解得:x=0.005;y=0.005.
所以合金中镁、铝的物质的量之比为1:1,
故答案为:1:1.
点评:本题考查了有关混合物反应的计算,题目难度中等,正确判断盐酸过量还是金属过量为解答关键,注意掌握电子守恒、质量守恒在化学计算中的应用方法,试题培养了学生的化学计算能力.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题.
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL.
(1)该学生用标准0.14mol?L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入锥形瓶中,加入指示剂.
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管.
C.用蒸馏水洗干净滴定管.
D. 取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2-3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下.
E.检查滴定管是否漏水.
F.另取锥形瓶,再重复操作一次.
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度.
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)
 

②该滴定操作中应选用的指示剂是
 

③在G操作中如何确定终点?
 

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)
 

(3)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入滴定管
 
(选填“甲”或“乙”)中.
(4)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值
 
(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(5)计算待测硫酸溶液的物质的量浓度(计算结果精确到小数点后二位)
 
mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是(  )
A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等
B、AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
C、升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小
D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列试剂能用鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是(  )
A、盐酸B、澄清石灰水
C、NaCl溶液D、NaOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

把NaHCO3和Na2CO3.10H2O混合6.56克溶于水,制成100ml溶液,其中Na+物质的量浓度为0.5mol/L,若将等质量的该混合物加热至恒重,所得固体质量为(  )
A、2.65 g
B、3.91 g
C、5.3 g
D、4.23g

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科目:高中化学 来源: 题型:

进入2013年以,我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气.车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”.
(1)活性炭可处理大气污染物NO.在2L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质),生成气体E和F.当温度分别在T1和T2时,测得各物质平衡时物质的量如下表:

物质
T/℃n/mol
活性炭NOEF
初始2.0300.1000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①结合上表数据,写出NO与活性炭反应的化学方程式
 

②计算上述反应T2℃时的平衡常数K2=
 

③根据上述信息判断,温度T1和T2的关系是(填序号)
 

a.无法比较      b.T1>T2     c.T1<T2
(2)车辆排放的NO和CO在催化剂作用下可发生反应生成N2和CO2.在一体积为1L的密闭容积中,加入0.40mol的CO和0.40mol的NO,反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图所示,
计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(NO)=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于某溶液中所含离子的检验,判断正确的是(  )
A、加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,可确定有Cl-存在
B、用洁净铂丝蘸取该溶液在火焰上灼烧,产生黄色火焰,则原溶液中一定含有Na+
C、加入HCl溶液,生成无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含有CO32-
D、加入Ba(NO32溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解,可确定有SO42-存在

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科目:高中化学 来源: 题型:

可逆反应:2NO2?2NO+O2在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是(  )
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
③用NO2,NO,O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的压强不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑦混合气体的颜色不再改变的状态.
A、②④⑥⑦B、②③⑤⑦
C、①③④⑤D、全部

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科目:高中化学 来源: 题型:

蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置.有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为:NiO2+Fe+2H2O
放电
充电
Fe(OH)2+Ni(OH)2.下列有关该电池的说法中正确的是(  )
A、放电时电解质溶液显强酸性
B、充电时阳板反应为Ni(OH)2+2OH--2e-=NiO2+2H2O
C、放电时正极附近溶液pH减小
D、充电时阴极附近溶液的碱性保持不变

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