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    13．下列有关环境污染的说法不正确的是（　　）
    A．SO2、NO2或CO2的大量排放都会导致酸雨的形成
    B．氟氯烃等化合物的大量排放会破坏大气臭氧层
    C．重金属、有机农药和工业废水的任意排放等会造成水体污染
    D．装饰材料中的甲醛、苯和放射性元素氡等会造成居室污染

    分析 A．CO2与水形成碳酸，酸性很弱，不属于酸雨；
    B．氯原子是臭氧分解的催化剂；
    C．重金属、有机农药和工业废水都含有有毒物质；
    D．甲醛、苯属于有毒物质，放射性元素会危害人体．

    解答 解：A．CO2与水形成碳酸，酸性很弱，不属于酸雨，SO2、NO2溶于水最终会生成硫酸和硝酸，形成酸雨，故A错误；
    B．氯原子是臭氧分解的催化剂，氟氯烃等化合物会分解生成氯原子，所以氟氯烃等化合物的大量排放会破坏大气臭氧层，故B正确；
    C．重金属、有机农药和工业废水都含有有毒物质，所以重金属、有机农药和工业废水的任意排放等会造成水体污染，故C正确；
    D．甲醛、苯属于有毒物质，装饰材料中的甲醛、苯会造成居室污染，放射性元素会危害人体，所以放射性元素氡也会造成居室污染，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了生活中常见的环境污染与治理，熟悉温室效应和酸雨的成因是解题关键，题目难度不大，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．Ⅰ．如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度．回答下列问题：
    （1）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是0＜a＜2．
    （2）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为4．
    （3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于8．
    Ⅱ．若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：
    （1）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为1-b；
    （2）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是$\frac{4}{3}$＜d＜$\frac{3}{2}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2═CH2+H2O      CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图所示．
    有关数据列表如下：
    乙醇1，2二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    回答下列问题：
    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正确选项前的字母）．
    a．引发反应    b．加快反应速度    c．防止乙醇挥发    d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填正确选项前的字母）．    
      a．水     b．浓硫酸     c．氢氧化钠溶液   d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
    （4）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）．
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去（填正确选项前的字母）．
    a．水     b．氢氧化钠溶液     c．碘化钠溶液     d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）结晶水含量的实验流程如下：

    回答下列问题：
    （1）实验已有仪器：电子天平、酒精灯、铁三脚架，从下列仪器中选出实验还需要的仪器A、B、E、F、G（用标号字母填写）
    A．干燥器    B．研钵    C．试管夹     D．蒸发皿    E．坩埚    F．玻璃棒   G．药匙
    除上述列出的仪器外，还需要的仪器是泥三角、坩埚钳．
    （2）某学生在实验中得到数据如表．据此计算 x=5.9（精确到0.1）
    加热前质量加热后质量
    m1m2m3m4
    5.400g7.900g6.900g6.901g
    （3）某学生的实验结果是x=5.64，则该学生产生实验误差的原因可能是bc（选填编号）
    a．加热前称量时容器未完全干燥        
    b．最后两次加热后的质量相差较大
    c．加热后容器未放入干燥器中冷却      
    d．加热过程中有少量溅失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．请回答下列问题：
    ①C、N、O的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
    ②写出Cu的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104 s1或[Ar]3d104 s1．
    ③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为+1．
    ④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子轨道的杂化类型为sp2；1mol尿素分子中，σ 键的数目为7NA．
    ⑤Cu2O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA，晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为$\frac{288×1{0}^{30}}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．测定Cu（NO3）2•nH2O的结晶水含量，下列方案中不可行的是（　　）
    A．称量样品→加热→冷却→称量CuO
    B．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
    C．称量样品→加热→冷却→称量Cu（NO3）2
    D．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图是工业合成氨的简单流程图，沿①路线回流的物质是（　　）
    A．氮气和氢气B．催化剂C．NH3D．H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．热化学方程式是（　　）
    A．仅能表示化学反应中伴随放出热量多少的化学方程式
    B．能够表示化学反应中热效应的化学方程式
    C．热效应的大小与反应的温度、压强无关，只与反应物和生成物的状态有关
    D．当多步反应中热化学方程式相加时，相对应的热量要相减

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．把3molA和2.5molB混合，充入2L密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g）
    经5秒钟反应达到平衡，生成1molD，并测得C的平均反应速率为0.1mol•L-1•s-1，则此反应中B的转化率为20%，C的化学计量数x为2，A的平衡浓度为0.75mol/L．

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