Question

9．回答下列问题．
（1）常温时，FeCl₃ 溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用方程式表表示）FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl．
（2）25℃时，向0.1mol•L^-1氨水中加入少量NH₄Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是溶液中铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离．
（3）某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子．
①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），则溶液中溶质的化学式为NaOH和CH₃COONa．
③若溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH₃COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）＜c（CH₃COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解导致其溶液呈酸性；
（2）氯化铵电离生成铵根离子，导致溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离；
（3）①某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子，水溶液中都存在某溶液中只存在OH^-、H⁺，如果溶液中溶质是一种，只能是醋酸钠；
②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性，且c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），说明溶液碱性很强，溶质为NaOH和醋酸钠；
③若溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），根据电荷守恒得c（OH^-）=c（H⁺），醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸的物质的量应该稍微大些．

解答 解：（1）氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解导致其溶液呈酸性，溶液的pH＜7，水解方程式为FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，故答案为：＜；FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl；
（2）氯化铵电离生成铵根离子，导致溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，pH减小，故答案为：溶液中铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离；
（3）①某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子，水溶液中都存在某溶液中只存在OH^-、H⁺，如果溶液中溶质是一种，只能是CH₃COONa，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，但水解程度较小，离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性，且c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），说明溶液碱性很强，溶质为NaOH和CH₃COONa，故答案为：NaOH和CH₃COONa；
③若溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），根据电荷守恒得c（OH^-）=c（H⁺），醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸的物质的量应该稍微大些，因为二者体积相等，所以混合前c（NaOH）＜c（CH₃COOH），
故答案为：＜．

点评 本题考查离子浓度大小比较、盐类水解、弱电解质的电离等知识点，侧重考查基本原理，溶液体积酸碱性、离子浓度大小比较、电解质类型进行分析解答，难点是（3）题③的解答，题目难度不大．