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    12．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下：

    ，下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A．它易溶于有机溶剂
    B．可与NaOH和Na2CO3溶液发生反应
    C．该有机物分子中一定有14个碳原子共平面
    D．1 mol该有机物可与5 mol Br2发生反应

    分析 该有机物含酚-OH、C=C键及苯环，结合酚、烯烃的性质及苯的平面结构来解答．

    解答 解：A．含2个苯酚结构，由相似相容可知，易溶于有机溶剂，故A正确；
    B．含酚-OH，与NaOH和Na2CO3溶液，故B正确；
    C．苯环、C=C为平面结构，且直接相连，则6+6+2+2=16个C共面，故C错误；
    D．酚-OH的邻对位与溴水发生取代，C=C与溴水发生加成，则1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2   ①②③  
    3④ ⑤  ⑥⑦⑧
    4⑨       
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：．
    （3）最高价氧化是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
    （5）表示①与⑦的化合物的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-
    （1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度=pH=9的NH3•H2O中水的电离程度．（填“＞”、“=”或“＜”）
    （2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为NH4++H2O?NH3•H2O+H+．（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则C（Na+）+C（NH4+）=2C（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述中正确的是（　　）
    A．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2═HCOONa+H2O．储氢、释氢过程均无能量变化
    B．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的热效应相同
    C．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法
    D．过程N2（g）-→2N（g）放出能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．苯和浓溴水用Fe作为催化剂制溴苯
    B．氯乙烷与NaOH溶液共热，在水解后的溶液中加入AgNO3溶液检验Cl-
    C．CH4与Cl2在光照条件下得到纯净的CH3Cl
    D．乙烯通入溶有Br2的CCl4溶液可得

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用，制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
    请回答下列问题：
    （1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
    （2）检验TiO2•xH2O中Cl-是否被除净的方法是取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净．
    （3）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是抑制NH4Fe（SO4）2水解；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的ac（填字母代号）．
    （4）滴定终点的现象是溶液变为红色．
    （5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g•mol-1）试样W g，消耗c mol•L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为$\frac{CVM}{1000w}$×100%．
    （6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果偏高．
    ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    ①含共价键的化合物一定是共价化合物
    ②气态单质分子中一定含有共价键
    ③由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
    ④离子化合物中一定含有离子键
    ⑤由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键．
    A．②③B．②③⑤C．③④D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B+核外有10个电子，回答下列问题：
    （1）B元素是Na（填元素符号）．
    （2）A、B、C中任意两种元素之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为Na2O、Na2O2、Na2S．B和C两元素组成的化合物的水溶液显碱（酸、碱、中）性．
    （3）写出基态A原子的电子排布式：A1s22s22p4．画出基态C原子的价电子的电子排布图（轨道表示式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知阴离子R2-的原子核内有x个中子，R原子的质量数为m，则WgR原子完全转化为R2-时，含有电子的物质的量是（　　）
    A．$\frac{m-x-2}{W-m}$ molB．$\frac{W（m-x）}{m}$ molC．$\frac{W（m-x-2）}{m}$molD．$\frac{W（m-x+2）}{m}$ mol

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