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    （1）在反应2SO2＋O22SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为　　　 。

    （2）某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

    ①反应开始至2 mim， Z的平均反应速率为　　　　 。

    ②分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式　　　 。

    ③将a molX和b molY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z),则原混合气体中a：b=　　　 。

    （1）

    （2）①     0.02 mol/( L· min)     ②   X+3Y2Z   

    ③      3/5     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．

    回答下列问题：
    （1）在反应②中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是
    0.2 mol
    0.2 mol
    ．
    （2）若反应①在常温下进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则反应①的离子方程式是
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （3）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是
    C+2H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．
    （4）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是
    2OH-+NH4++HCO3-
     △ 
    .
     
    NH3↑+2H2O+CO32-（或2OH-+NH4++HSO3-
     △ 
    .
     
    NH3↑+2H2O+SO32-2OH-+NH4++HS-
     △ 
    .
     
    NH3↑+2H2O+S2-）
    2OH-+NH4++HCO3-
     △ 
    .
     
    NH3↑+2H2O+CO32-（或2OH-+NH4++HSO3-
     △ 
    .
     
    NH3↑+2H2O+SO32-2OH-+NH4++HS-
     △ 
    .
     
    NH3↑+2H2O+S2-）
    ．
    （5）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是
    4H++AlO2-=Al3++2H2O
    4H++AlO2-=Al3++2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 测得开始时，SO2、O2、和SO3的浓度分别为0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，在反应过程中不断测该容器中各物质的浓度，下列测定数据肯定不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义．
    （1 ）在反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的混合体系中，SO3的百分含量和温度的关系如图1（曲线上任何一点都表示平衡状态）：
    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
     
    0 （填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
    ②当温度为T1，反应进行到状态D时，V正
     
    V逆（填“＞”、“＜”或“=）．
    （2 ）①图2是一定条件下，N2和H2发生可逆反应生成1mol NH3的能量变化图，该反应的热化学反应方程式
     
    ．
    （△H用含Q1、Q2的代数式表示） ②25°C时，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，所得溶液的PH=7，则c （ NH+4）
     
    c （Cl-），a
     
    b，（填“＞”、“＜”或“=”）；
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    （3）海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素．
    已知：25℃时，Ksp[AgCl]=1.6×10-10 mol2?L-2、Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）．在 25℃时，向 10mL0.002mol?l-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol．l-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向所得浊液中继续滴入O.1mol l-1的NaI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，其原因是
     
    ，该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省孝感高级中学高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
    （1）对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化学平衡状态的标志为__________。

    A．SO2减少的化学反应速率和SO3减少的化学反应速率相等
    B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    C．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    D．恒容的容器中气体的密度不随时间而变化
    （2）450℃时，将amol SO2与bmol O2以3:2通入固定容积5L的密闭容器中，
    ①反应进行至10min时，测得n(SO2) =" 8mol" ,n(SO3) ="4mol" , 则b=_______mol
    ②10min内平均速率v（SO2）=___________________
    ③反应达平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时的SO2转化率为___________________.

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