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4.对下面有机物的叙述不正确的是(  )
A.常温下 可以和Na2CO3溶液反应生成CO2气体
B.在碱性条件下水解,0.5 mol 该物质完全反应可以消耗4 mol NaOH
C.与稀H2SO4共热生成两种不同的有机物
D.该物质的化学式为C14H10O9

分析 A.只有-COOH能和碳酸钠反应生成二氧化碳;
B.该物质中能和NaOH反应的有酚-OH、-COOH、酯基水解生成的-COOH和酚羟基;
C.该物质与稀硫酸反应时只生成一种产物;
D.根据结构简式确定分子式.

解答 解:A.只有-COOH能和碳酸钠反应生成二氧化碳,该物质中含有羧基,所以能与碳酸钠反应生成二氧化碳,故A正确;
B.该物质中能和NaOH反应的有酚-OH、-COOH、酯基水解生成的-COOH和酚羟基,则0.5mol该物质能和4molNaOH反应,故B正确;
C.该物质与稀硫酸反应时只生成一种产物为3,4,5-三羟基苯甲酸,故C错误;
D.根据结构简式确定分子式为C14H10O9,故D正确;
故选C.

点评 本题考查有机物结构和性质,为高频考点,侧重考查学生分析判断能力,明确官能团及其性质关系是解本题关键,侧重考查酯、酚和羧酸性质,易错选项是C,注意酚羟基能和碳酸钠反应但不能生成二氧化碳.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型,下列物质各组物质中不能全部发生加成反应的是(  )
A.乙烷、乙烯B.乙烯、乙炔C.氯乙烯、溴乙烯D.苯、2-丁烯

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.X、Y、Z、R均为短周期元素,X、Y、R同周期,其中R的质子数最大;X、Z同主族.X的原子结构示意图为:,Y的原子半径在短周期中最大,Y与R最外层电子数之比为1:7.下列叙述正确的是(  )
A.对应氢化物的沸点:R>Z>X
B.Y、Z形成的化合物中只有离子键
C.离子半径:X>Z>Y
D.Z与X、Y与R形成化合物的晶体类型相同

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

12.实验室中利用含银废料(主要含有AgNO3和AgCl)制取硝酸银的实验步骤如下:

步骤1:向废液中加入足量的NaCl溶液,将所得沉淀过滤,并洗涤干净.
步骤2:将沉淀放入烧杯,并放入铝片,再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体,加热搅拌,至沉淀变为灰白色[含有Ag、Al(OH)3和少量仍未反应的AgCl].取出铝片,过滤并洗涤沉淀.
步骤3:…
(1)步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是静置,向上层清液中继续滴加NaCl溶液,若溶液不变浑浊,则NaCl已足量.
(2)步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体.写出该过程中发生反应的离子方程式:2Al+6AgCl+3CO3 2-+3H2O=2Al(OH)3+6Ag+6Cl-+3CO2↑.
(3)已知AgNO3和Al(NO33的溶解度曲线如图所示,请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银晶体的实验方案:向所得灰白色混合物中加入足量稀盐酸,充分反应后,过滤;洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀硝酸,充分反应后,过滤;将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶,过滤;用冰水洗涤、干燥,得到硝酸银晶体(实验中必须使用的试剂有:稀盐酸、稀硝酸、冰水).
(4)已知:Ag++SCN-═AgSCN↓(白色).实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应):
①称取2.000g制备的需要样品,加水溶解,定容到100mL溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有100mL容量瓶、胶头滴管.
②准确量取25.00mL溶液,酸化后滴入几滴铁铵矾[NH4Fe(SO42]溶液作指示剂,再用0.1000mol•L-1NH4SCN标准溶液滴定.滴定终点的实验现象为溶液变为(血)红色.
③重复②的操作两次,所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL.则硝酸银的质量分数为98.60%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列化学变化中属于取代反应的有(  )
①光照甲烷与氯气的混合气体 
②由乙烯制乙醇 
③乙烯使溴水褪色 
④乙烯使酸性高锰酸钾褪色
⑤乙醇与乙酸的酯化反应 
⑥苯与液溴在FeBr3催化下反应 
⑦苯的硝化反应
⑧由乙烯制备聚乙烯.
A.①⑤⑥⑦B.①③④⑦⑧C.②③④⑤⑥⑦D.①②③④⑤⑥⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.将下列各种物质分别与溴水混合,并振荡,不能发生反应,溶液分层且溴水层几乎无色的是(  )
A.乙酸B.乙烯C.乙醇D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列反应中属于加成反应的是(  )
A.CH2=CH2+HCl→CH3CH2ClB.CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
C.2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2OD.+HO-NO2 $→_{60℃}^{浓硫酸}$+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

13.现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大.A、D同主族,C、E同主族,D、E、F同周期.A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等.A能分别与B、C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子(题中的字母只代表元素代号,与实际元素符号无关).
请回答下列问题:
(1)A~F六种元素原子,原子半径最大的是Na(填对应的元素符号).
(2)A与B两种元素组成一种阳离子,该离子符号为NH4+
(3)C、D两种元素组成的化合物的化学式是Na2O或Na2O2
(4)E、F两种元素中非金属性较强的是Cl,能够证明这一结论的化学事实是高氯酸的酸性比硫酸的酸性强.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列有关化学用语的表示正确的是(  )
A.氯分子的电子式:B.氯离子(Cl-)的结构示意图:
C.中子数为20的氯原子:D.氯乙烯分子的结构简式:H3C-CH2Cl

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