Question

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出金属元素A的原子结构示意图：

 

．
（2）写出下列反应的离子方程式：
    反应③

 

；
    反应⑤

 

（3）在F的水溶液中滴加D的溶液将会观察到

 

．
（4）请写出实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式

 

，在该反应中如有0.5mol乙生成，转移的电子的物质的量是

 

mol．制取完毕，多余的乙将用D的水溶液来吸收，其离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H₂；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl₂，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）₃，故物质G中含有Fe³⁺，由转化关系HCl

金属C

物质F

氯气

物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl₂，物质G为FeCl₃，据此答题．

解答： 解：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H₂；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl₂，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）₃，故物质G中含有Fe³⁺，由转化关系HCl

金属C

物质F

氯气

物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl₂，物质G为FeCl₃，
（1）根据上面的分析可知，A为金属Na，A的原子结构示意图为，
故答案为：；
（2）反应③是Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；反应⑤氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）F为FeCl₂，D为NaOH，在F的水溶液中滴加D的溶液将会观察到先生成白色絮状沉淀，为氢氧化亚铁，沉淀迅速转变成灰绿色，最后转变成红褐色的氢氧化铁，
故答案为：先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速转变成灰绿色，最后转变成红褐色；
（4）实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl  

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根据化学方程式可知，每生成1mol氯气可转移2mol电子，所以如有0.5mol氯气生成，转移的电子的物质的量是1 mol．制取完毕，多余的氯气用氢氧化钠溶液来吸收，其离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl  

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；1；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；

点评：本题是考查物质推断与性质、常用化学用语，难度中等，掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口．