【题目】金属钠在氯气中产生________色的烟,反应的化学方程式为_____________________,生成物氯化钠中的化学键是__________键,该化合物是_________(填“离子”、“共价”)化合物,氯化钠的电子式为_____________。氢气在氯气中燃烧产生______色的火焰,反应的化学方程式为_______,氯化氢分子中的化学键是_______键,该化合物是________(填“离子”、“共价”)化合物,氯化氢分子的电子式为______________。
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【题目】0.3 mol某烃A在氧气中完全燃烧后,生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答:
(1)烃A的分子式为_____________。
(2)若取一定量的该烃A完全燃烧后,生成CO2和H2O各3mol,则有________g烃A参加了反应,燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。
(3)若烃A跟HCl反应后,生成产物中的H原子的结构环境完全相同,写出该反应的化学方程式_____。
(4)若烃A与Br2的CCl4溶液反应后的产物为1,2-二溴丁烷,请写出由烃A发生加聚反应的化学方程式_________________________________________。
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【题目】(1)0.5 mol CH4的质量是________,在标准状况下的体积为________。
(2)3.1 g Na2X含有Na+ 0.1 mol,则Na2X的摩尔质量为________,X的相对原子质量为________。
(3)0.6 mol的氧气与0.4 mol臭氧(O3)质量之比为________,分子个数之比为________,氧原子个数之比为________。
(4)8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为________。
(5)14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为________。
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【题目】有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。请完成下列问题:
(1)M元素的简单离子的结构示意图为_______。
(2)Z在周期表中的位置为_____,其非金属性比W的非金属性____(填“强”或“弱”)。
(3)X、Z、W的原子半径由大到小顺序为_____________(填元素符号)。
(4)Y的氢化物化学式为______,该氢化物中化学键类型为________________(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(5)W的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( )
A. 100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NA
B. 电解精炼铜,当外电路转移NA 个电子时,阳极质量减少32g
C. 1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含H+的数目为0.1NA
D. 常温下,将1molFe加入足量硝酸中,生成H2的分子数为NA
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【题目】写出下列物质变化的化学方程式。并按要求填空
(1)用硝酸银溶液检验氯化钠_______________。
(2)铁丝在氯气中燃烧,标出电子转移方向和数目________,氧化剂________,还原剂_____。
(3)氯气通入碘化钾溶液中,标出电子转移方向和数目______,氧化剂________,还原剂_____。
(4)用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气__________________,其中二氧化锰发生了_____(填‘氧化’或‘还原’)反应;盐酸是_____(填‘氧化’或‘还原’)剂,其中每4 mol HCl中只有__mol发生了_____(填‘氧化’或‘还原’)反应。
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【题目】如图所示,A处通入干燥Cl2,关闭B阀时,C处的红色布条看不到明显现象,打开B阀后,C处红色布条逐渐褪色,则D瓶中装的是
A. 浓H2SO4 B. NaOH溶液 C. 浓盐酸 D. 饱和NaCl溶液
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.1 mol任何纯净物都含有相同的分子数
B.1 mol氦气中约含有6.02×1023个氦原子
C.1 mol水中含有8mol电子
D.1 molNa的质量为23 gmol﹣1
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