练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    甲 乙 丙 丁

    A. 用装置甲进行中和热的测定

    B. 用装置乙制取CO2气体

    C. 用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体

    D. 用装置丁模拟工业制氨气并检验产物

    【答案】C

    【解析】分析：A.缺少环形玻璃搅拌棒；

    B.纯碱易溶于水；

    C.醋酸钠水解生成的氢氧化钠难挥发；

    D.碱能使石蕊试液变蓝色。

    详解：A. 装置甲中缺少环形玻璃搅拌棒，不能进行中和热的测定，A错误；

    B. 纯碱易溶于水，不是块状固体，不能用装置乙制取CO2气体，B错误；

    C. 醋酸钠水解生成氢氧化钠和醋酸，但氢氧化钠难挥发，因此醋酸又转化为醋酸钠，所以可用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体，C正确；

    D. 碱能使石蕊试液变蓝色，氨气是碱性气体，因此不能用装置丁模拟工业制氨气并检验产物，D错误。答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：

    （1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

    （2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；

    （3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验现象，以下推测正确的是

    A. K+不一定存在 B. Ba2+、Mg2+不一定都存在

    C. Cl-不一定存在 D. 混合溶液中CO32-的浓度为0.2 mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”因此，研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)技术有着积极的环保意义。

    （1）汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min) NO的物质的量随时间变化如图。

    ①图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是___________。（填“a”或“b”）

    ②T℃时，该反应的化学平衡常数K=_______________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将_________移动。(填“向左”、“向右”或“不”)

    ③15min时，若改变外界反应条件，导致n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_______________________________________________ (任答一条即可)。

    （2）在催化剂作用下，用还原剂[如肼(N2H4)]选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

    已知200℃时：Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1；

    II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1。

    ①写出肼的电子式：____________________。

    ②200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为：_____________________________。

    ③目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如下图所示。

    为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_________________________________________。

    （3）利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-，阳极的电极反应式为____________________________；物质A是______________ (填化学式)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。

    （1）该反应的化学方程式为_______。

    （2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______

    A．υ（A）＝2υ（B） B．容器内气体密度不变

    C．v逆（A）＝υ正（C） D．各组分的物质的量相等

    E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    （4）由图求得平衡时Ａ的转化率为_______。

    （5）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    实验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol/L H2SO4(mL)

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液(mL)

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O(mL)

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1=_______，V6=_______。

    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中逐滴滴加2mol/L NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH溶液的体积(mL)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则：

    (1)写出代表各线段发生反应的离子方程式：OA段____________，AB段___________，图中线段OP∶PB＝___________。

    (2)计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为_________。

    (3)图中A对应的横坐标为______mL。

    (4)当加入12mL NaOH溶液时，产生沉淀量为______mol。

    (5)当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反应方程式：

    △H（1）已知：

    化学键

    C－H

    C－C

    C＝C

    H－H

    键能/kJ·molˉ1

    412

    348

    612

    436

    计算上述反应的△H＝________ kJ·mol－1。

    （2）一定条件下，在体积不变的密闭容器中，反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如下图所示。在t1时刻加入H2，t2时刻再次达到平衡。物质X为__________，判断理由是_______________________。

    （3）在体积为2L的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分钟后达到平衡，测得氢气的浓度是0.5mol/L，则乙苯蒸汽的反应速率为_________________；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入1mol氢气和1mol乙苯蒸汽，则v正_______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （4）实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比M对乙苯平衡转化率的影响可用如图表示。[M=n(H2O)/n(乙苯)]

    ① 比较图中A、B两点对应的平衡常数大小：KA________KB

    ② 图中投料比(M1、M2、M3)的大小顺序为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题：

    （1）汽车发动机工作时会引起反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。

    ①反应2NO(g) N2(g)+O2(g)为________反应(填“吸热”或“放热”)；

    ②一定温度下，能够说明反应2NO(g) N2(g)+O2(g)已达到平衡的是______(填序号)；

    a．容器内的压强不发生变化 b．混合气体的密度不发生变化

    c．NO、N2、O2的浓度保持不变 d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2

    （2）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。

    已知：CH4(g)+4NO2(g)=== 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574 kJ·mol-1

    CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－867 kJ·mo1-1

    写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式：______________________；

    （3）大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向某0.5L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g)。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：

    时间（min）

    物质的量（mol）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.58

    0.40

    0.40

    0.32

    0.32

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30/span>

    0.34

    0.34

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.17

    0.17

    ①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝________________；T1℃时，该反应的平衡常数K＝___________________________；

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________（填字母编号）。

    a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO

    c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂

    f．移出一定量的CO2

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则 H_________0（填“＞”或“＜”或“＝”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组拟从盐卤液(含Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、I-、SO42-)，来制取较纯净的氯化钠晶体及单质碘(I2)，他们设计了如下实验：

    第一步：提取碘

    （1）在盐卤液中通入Cl2可使I-氧化为碘单质(I2)，反应的离子方程式为_____________________

    （2）要将此反应后的溶液中的碘单质分离出来，先加入一种试剂可以得到一种紫红色液体，这种试剂是___________(填字母编号)

    A.盐酸 B.四氯化碳 C.氢氧化钠溶液 D.酒精

    该分离方法称为___________。

    （3）要从紫红色液体中再分离出单质碘，还需要采取下图的分离操作，该分离方法称为___________。(填分离操作名称)

    ①指出图中的两处明显错误_________________；___________________。

    ②写出仪器名称：A_____________，B________________。

    第二步：粗盐提纯

    （4）提取碘后，溶液中主要含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-，为了得到纯净的NaCl，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序______________(有多少选多少)

    ①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过一定量Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为( )

    A. 6： 7： 3 B. 3： 3： 2

    C. 3： 4： 1 D. 6： 9： 0

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案