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    12．准确称取一定量纯净的H2C2O4•2H2O于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和稀硫酸，用未知浓度的高锰酸钾溶液进行滴定，从而标定高锰酸钾溶液的浓度．下列说法正确的是（　　）
    A．KMnO4溶液可盛放在碱式滴定管中
    B．可用酚酞或甲基橙作滴定的指示剂
    C．若滴定管未用待测KMnO4溶液润洗，则会使测得的KMnO4溶液浓度偏小
    D．滴定过程中褪色速率先慢后快，是由于锥形瓶中KMnO4溶液浓度不断增大

    分析 A．高锰酸钾具有强氧化性，可氧化腐蚀橡胶；
    B．高锰酸钾溶液为紫色，不需要加指示剂；
    C．盛装KMnO4溶液的滴定管用水洗后，未用KMnO4溶液润洗，高锰酸钾溶液被稀释，高锰酸钾的物质的量偏小，导致草酸溶液的体积偏小；
    D．高锰酸根离子被还原生成的锰离子有催化作用而导致反应速率加快；

    解答 解：A．高锰酸钾具有强氧化性，可氧化腐蚀碱式滴定管橡胶，则KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中，故A错误；
    B．高锰酸钾溶液为紫色，不需要加指示剂，滴定终点时由无色变为紫色，且半分钟内不变色，故B错误；
    C．盛装KMnO4溶液的滴定管用水洗后，未用KMnO4溶液润洗，高锰酸钾溶液被稀释，高锰酸钾的物质的量偏小，导致草酸溶液的体积偏小，测定的高锰酸钾的浓度偏小，故C正确；
    D．滴定过程中褪色速率先慢后快，是由于高锰酸根离子被还原生成的锰离子有催化作用，故D错误；
    故选C．

    点评 本题主要考查氧化还原反应滴定应用，难度中等，注意把握实验的原理，需要学生具备一定的理论分析能力和解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将-CH3、-OH、-COOH、四种原子团两两结合，所得化合物水溶液呈酸性的共有（　　）
    A．3种B．．4种C．．5种D．．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Si投入NaOH溶液中Si+2OH-═SiO${\;}_{3}^{2-}$+H2
    B．把Al中投入到少量氢氧化钠溶液Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液，恰好使“SO42-”完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++2OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3
    D．Na[Al（OH）4]溶液中加入过量的CO2：[Al（OH）4]-+CO2═HCO${\;}_{3}^{-}$+Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．18gH20中含有的中子数为10NA
    B．6.4g铜完全溶解于一定浓度的硝酸时，转移的电子数为0.2NA
    C．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，离子总数为0.3NA
    D．在密闭容器中，2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ•mol-1，若投入NA个HI分子，反应平衡时，吸热7.45kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知：2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g）△H=-QkJ•mol-1 现将1molSO2气体和0.5molO2在一个密闭容器中，进行和上述相同条件下的反应，充分反应后测得放出热量为Q1kJ，则Q2和Q的关系是（　　）
    A．Q1=$\frac{1}{2}$QB．Q1＜$\frac{1}{2}$QC．Q1＞$\frac{1}{2}$QD．Q1=Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是（　　）
    A．K2CO3：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H20?H2CO3+OH-B．Ca（ClO）2：ClO-+H2O=HClO+OH-
    C．Ba（HCO3）2：HCO3-+H2O?H3O++CO32-D．Na2SO3：SO32-+H2O?HSO3-+OH-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高二上9月调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ．配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

    （1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。

    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。

    名称

    托盘天平

    （带砝码）

    小烧杯

    坩埚钳

    玻璃棒

    药匙

    量筒

    仪器

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

    （1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 。

    （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_____________。大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。结合日常生活实际该实验在 中（家用产品）效果更好。

    （3）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3 kJ·mol-1） 。

    （4）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    试验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差平均值

    （t2－t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.6

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    31.2

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ①表中的温度差平均值为 ℃。

    ②近似认为0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J·（g·℃）-1。则中和热ΔH= （取小数点后一位）。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    ④实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55 mol·L-1氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填相等或不相等，下同），所求的中和热无偏差时 简述理由 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高二上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是( )

    A．混合气体的密度 B．混合气体的总物质的量

    C．混合气体的压强 D．混合气体的总体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学实验小组需用480mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：
    （1）如果用胆矾（CuSO4•5H2O）来配制，至少需用胆矾的质量为25.0g．
    （2）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶前应检查是否漏水
    （3）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：
    ①向盛有胆矾的烧杯中加入200ml蒸馏水使其溶解；
    ②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1-2cm处；
    ③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
    ④在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
    ⑤改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    正确的操作顺序为①③④②⑤（填序号）
    （4）上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，处理方法是重新配制
    （5）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是①②⑤（填序号）
    ①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出
    ②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
    ③容量瓶洗净后残留少量蒸馏水
    ④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
    ⑤定容时仰视刻度线．

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