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    甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下表，其中记录合理的是
    甲K2SO4、BaCl2、NH4NO3
    乙NaCl、Ca（OH）2、K2CO3
    丙HCl、Na2SO4、NaCl
    丁K2SO4、Na NO3、KCl
    其中记录合理的是（　　）
    A、甲B、乙C、丙D、丁
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：甲．钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
    乙．钙离子与碳酸根离子发生反应生成碳酸钙沉淀；
    丙．HCl、Na2SO4、NaCl在溶液中互不发生反应；
    丁．K2SO4、Na NO3、KCl在溶液中互不发生反应．
    解答： 解：A．氯化钡和硫酸钾在溶液中反应生成硫酸钡沉淀，故A错误；
    B．氢氧化钙与碳酸钾在溶液中发生反应生成碳酸钙沉淀，故B错误；
    C．HCl、Na2SO4、NaCl在溶液中互不发生反应，能够稳定存在，故C正确；
    D．K2SO4、Na NO3、KCl在溶液中互不发生反应，能够稳定存在，故D正确；
    故选：CD．
    点评：本题考查了物质的检验，明确离子的性质是解题关键，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    滴定原理在中学化学实验中有着极为重要的应用，现欲采用滴定的方法测定样品中硫酸亚铁的质量分数（约45%），根据反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．
    步骤如下：
    ①称量样品3.0g配成100mL溶液；
    ②取20.00mL待测液，置于锥形瓶中，再加入适量硫酸；
    ③将0.1mol/L的标准KMnO4溶液装入滴定管，调节液面至a mL处（如图）；
    ④滴定待测液至滴定终点时，滴定管液面读数为6；
    ⑤重复滴定2～3次；
    ⑥计算．
    （1）实验步骤③中的溶液体积读数为
     
    ．
    （2）实验步骤①、③中还需要使用的最主要的仪器分别为：①
     
    、③
     
    ．
    （3）在步骤④的滴定操作中是否需要在待测液中加入指示剂
     
    ．（填“是”或“否”）
    （4）若滴定时每次消耗KMnO4溶液体积的平均值为V mL，则绿矾样品的纯度为
     
    ．（列出算式即可）如果步骤③中读数时俯视，则最终结果
     
    ．（填“偏大”、“不变”或“偏小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验不能 达到预期目的是（　　）
      序号实验操作实验目的
    ACl2、Br2分别与H2反应  比较氯、溴的非金属性强弱
    B   用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性  比较盐酸、醋酸的相对强弱
    C测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH  比较碳、硫的非金属性强弱
    DMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，实验小组利用A制备Al（OH）3的操作流程如下：
    据此回答下列问题：
    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是
     
    ，该实验操作所用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）根据上述流程，写出D、E所含物质的化学式：沉淀D
     
    ；溶液E
     
    、
     
    ．
    （3）写出②、③反应的离子方程式：
    ②
     
    ；③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物．发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=14.9kJ?mol-1，在恒温、恒容条件下，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol H2 1mol I2 2mol  HI 4mol HI 
    HI的浓度c1 c2 c3
    反应的能量变化放出akg 吸收bkg 吸收ckg 
    反应物转化率α1α2α3 
    下列说法正确的是（　　）
    A、2α1=α3
    B、α1+α2=1
    C、c1=c2=c3
    D、a+b=14.9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释事实或实验现象的离子方程式不正确的是（　　）
    A、用食醋除去暖水瓶中的水垢，水垢溶解，有无色气泡产生：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    B、用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O
    C、向NaHCO3和CaCl2混合溶液中，加入少量NaOH溶液：OH-+HCO32-═CO32-+H2O
    D、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及部分反应物或生成物已略去）；
    已知：C、D、F均为单质，其中C、D在常温、常压下是气体；反应②是化工生产中的重要反应，生成物E具有漂白性；J、K均为不溶于水的沉淀，其中J为红褐色．
    请回答下列问题：
    （1）A的电子式：
     
    ；
    （2）反应②的离子方程式是
     
    ；
    （3）反应③的化学方程式是
     
    ；
    （4）实验室由H制备少量K的方法：是用胶头滴管吸取B溶液，将滴管尖端插入盛有新制H溶液试管底部，慢慢挤出B溶液即可，观察到的现象为：
     
    ；
    （5）当有1.12L（标准状况）D生成时，反应①中转移的电子数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列实验操作中，错误的是
     
    （填序号，下同）
    ①用10mL量筒量取6.4mL盐酸；
    ②切割金属钠时，将残留物放入废物缸中；
    ③配制FeSO4溶液时一般要加入适量铁屑；
    ④配制一定物质的量浓度的溶液定容时仰视读数会使所配溶液浓度偏高；
    ⑤不慎接触过多的氨，应及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛；
    ⑥用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3；
    ⑦稀释浓硫酸时应把水倒入浓硫酸中．
    （2）如图为实验室制H2的装置．若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是
     

    ①食盐水         ②苯           ③四氯化碳④Na2CO3溶液    ⑤硫酸铜溶液   ⑥KNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁是由前20号元素组成的物质，以下3种情况下的反应均符合转化关系：甲+乙→丙+丁．请按要求回答下列问题：
    （1）若甲和丁是由同主族元素组成的单质，且甲的组成元素位于第三周期，乙为水．
    则丙中含有的化学键类型有
     
    ．
    （2）若甲为固态离子化合物，组成它的两种元素的核电荷数之和为26，乙为水；丙为分子内既含有非极性键又含有极性键的可燃性气体．
    ①则丙的结构式为
     
    ；
    ②丁的稀溶液与盐酸反应生成1mol水时放热为X kJ，请写出此反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）若常温下气体甲的水溶液pH大于7，乙为黄绿色气体，丙为无色气体单质，丁为固体化合物．假设充满甲、乙两种混合气体在集气瓶中按照上述反应恰好完全反应，冷却后再将该集气瓶倒置于水中打开塞子，观察水倒吸入集气瓶中，剩余气体占反应前气体总体积的
    1
    11
    ．
    ①在甲与乙的反应中，甲具有（填“氧化”或“还原”）
     
    性；
    ②还可以观察到集气瓶中的现象有
     
    ，其中反应的化学方程式为
     
    ．
    ③标准状况下，倒吸后集气瓶中溶质的物质的量浓度为
     
    ．（保留2位有效数字，不考虑盐的水解．）

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