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    【题目】从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列说法正确的是

    A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂

    C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．该反应中溴离子失电子化合价升高，所以溴离子作还原剂，具有还原性，故A错误；B．该反应中氯气得电子化合价降低，所以氯气是氧化剂，故B错误；C．该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，复分解反应中反应前后各元素的化合价都不变，所以一定不属于复分解反应，故C错误；D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氯气的氧化性比溴单质强，故D正确；故选D。

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    A. 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体

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    C. 铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸

    D. FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂

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    A.碳元素的平均相对原子质量
    B.碳原子质量
    C.同位素C﹣12的行相原子质量
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    【题目】A、B、C和D是同一周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质最活泼，能与水直接发生反应．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反应．B元素的单质跟D元素单质反应生成BD2型化合物．根据以上事实回答：

    （1）A原子的结构示意图为

    （2）C在周期表中的位置：

    （3）BD2含有的化学键类型为

    （4）A、C两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 ．

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    【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素。
    （1）A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_____________________________________。

    （2）A与C 可形成化合物A2C，该化合物的电子式为_______________________。

    （3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________________________________________。

    （4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：_____＞_____＞______＞______。

    （5）四种元素中金属性最强的(填元素符号)______;非金属性最强的__________

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    【题目】下列固态物质中，含有共价键的离子晶体是

    A. KBr B. NaOH C. HCl D. I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3CH2CH=CH2是来自石油基本化工原料，现有如下转化关系：

    己知：C为醛

    （l）上述各步反应中所属反应类型分别为：______，______，______，______，______。

    （2）A、B、C、D、G中官能团名称______，______，______，______，______。（官能团，是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。）

    （3）B和D反应进行比较缓慢，请说出提高该反应速率的2种方法___________。

    （4）写出属于醇但不能被O2催化氧化生成醛的B的所有同分异构体的结构简式________。

    （5）写出除③外的各步反应的化学方程式：

    ① A→B:______________；

    ② B→C: ______________；

    ④ B＋足量D→G: ______________；

    ⑤ G+ Na0H→B+E: ______________；

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    【题目】某探究小组用HNO3 与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HN03 的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。

    （1）请完成以下实验设计表，在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

    试验编号

    T/K

    大理石规格

    HNO3浓度mol/L

    实验目的

    ①

    298

    粗颗粒

    2.00

    实验①和②探究HNO3 浓度对该反应速率的影响；

    (II）实验①和____探究温度对该反应速率的影响；

    (III)实验①和____探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。

    ②

    298

    粗颗粒

    1.00

    ③

    308

    粗颗粒

    2.00

    ④

    298

    细颗粒

    2.00

    （2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图：

    依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的平均反应速率_______。（忽略溶液体积变化）

    （3）请在上图中，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图，并标出线的序号_______。

    （4）工业上己实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。己知：在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH (g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：

    ①达到平衡时H2的转化率为_______。在前10min内，用CO2表示的反应速率：V(CO2)=______mol/(L·min)

    ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

    a．容器压强不变 b．混合气体中c(CO2)不变

    c. v(CH3OH)＝v(H2O) d. c(CH3OH)=c(H2O)

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