[题目]工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3.FeO.SiO2.Al2O3.不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) .流程如下:(1)浸取时.溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化.其离子方程式为 .能提高烧渣浸取速率的措施有 .A．将烧渣粉碎 B．降低硫酸的浓度 C．适当升高温度(2)还原时.试剂X的用量与溶液pH� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，流程如下：

（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为。能提高烧渣浸取速率的措施有（填字母）。

A．将烧渣粉碎 B．降低硫酸的浓度 C．适当升高温度

（2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是（填字母）。

A．Fe粉 B．SO2 C．NaI

还原结束时，溶液中的主要阴离子有。

（3）滤渣Ⅱ主要成分的化学式为；由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是、过滤、洗涤、干燥。

【答案】

（1）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；AC；

（2）B；SO42-；

（3）Al(OH)3；蒸发浓缩；冷却结晶。

【解析】

试题（1）Fe2+易被空气中的O2氧化生成Fe3+，离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。A、将烧渣粉碎增大了反应物的接触面积，反应速率加快，正确；B、降低硫酸的浓度，反应速率减慢，错误；C、升高温度，反应速率加快，正确，故选AC；故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；AC；

（2）A、Fe粉与Fe3+反应生成Fe2+，溶液的酸碱性基本不变，错误；B、SO2与Fe3+反应生成硫酸，溶液的酸性增强，正确；C、NaI与Fe3+反应生成I2，溶液的酸碱性基本不变，错误；还原结束时，溶液中的主要阴离子有SO42-，故答案为：B；SO42-；

（3）第一次过滤后溶液中存在Fe3+和Al3+，加入X将Fe3+还原为Fe2+，Al3+仍在溶液中，调节pH的目的是除去Al3+，因此滤渣Ⅱ主要成分为Al(OH)3；从滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为:Al(OH)3；蒸发浓缩；冷却结晶。

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