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    (10分) 硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。
    (1)V2O5是SO2与O2反应的催化剂，请写出该反应的方程式：
    _____________________________________________________________________。
    (2)一定条件下，SO2与空气反应10 min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L，则SO2起始物质的量浓度为_____________；生成SO3的化学反应速率为_________________。
    (3)若改变外界条件，发生SO2与空气反应生成SO3，使10 min内的用O2表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，则改变的条件可能是_______________。

    A．压缩体积，增大压强B．降低温度
    C．充入大量的氮气D．仅增加SO2的浓度
    (4)工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式
    ______________________________________________________。

    (10分) (1) 2SO2 + O22SO3（2分）
    (2) 3.2 mol/L    0.2 mol/(L·min)（各2分）
    (3) A D（2分）
    (4) SO2 + 2NH3·H2O = 2NH4＋+ SO32－+ H2O（2分）

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

        请回答下列问题:

    (1)组成单质A的元素在周期表中的位置是                              。

    (2)组成单质B的元素的原子结构示意图为                              。

    (3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消霉杀菌剂二氧化氯.该反应的氧化剂

    为                        。

    (4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应万程式为:                            

                                                         。

    (5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为                                          

                                                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届湖南省五市十校高三第一次联合检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    ( 10分) “84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+ NaCl+H2SO4          Na2SO4 + Cl2↑+H2O）为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置


    请回答：
    （1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）          (填写序号)。

    （2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是                                             ，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法                     。
    （3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式                                                                。
    （4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有                   。

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省容城中学高三上学期第三次月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    ( 10分)“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+ NaCl+H2SO4Na2SO4  + Cl2↑+H2O）为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置

    （1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）___________  (填写序号)。

    （2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是__________说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法_______________________________
    （3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式  ______________________________________
    （4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有  __________________________                

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    ( 10分)“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+ NaCl+H2SO4Na2SO4  + Cl2↑+H2O） 为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置

    （1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）___________  (填写序号)。

    （2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是__________说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 _______________________________

    （3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式  ______________________________________

    （4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有  __________________________                

     

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省潍坊市四县一校高三上学期模块监测化学试卷 题型：填空题

    (10分)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

        请回答下列问题:

    (1)组成单质A的元素在周期表中的位置是                               。

    (2)组成单质B的元素的原子结构示意图为                               。

    (3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消霉杀菌剂二氧化氯.该反应的氧化剂

    为                         。

    (4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应万程式为:                            

                                                          。

    (5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为                                          

                                                  。

     

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