Question

⑴氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH₂完全燃烧生成液态水，放出 142 . 9 kJ 热量。则能表示H₂标准燃烧热的热化学方程式为________________________。
⑵燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用甲烷燃料电池进行右图所示实验： 
①该甲烷燃料电池中，负极的电极反应式为__________________。
②下图装置中，某一铜电极的质量减轻 6.4 g ，则 a 极上消耗的O₂在标准状况下的体积为__________L。

⑶氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：
    
① 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t3 时引起平衡移动的条件可能是______________其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是___________。

②温度为T℃时，将2amolH₂和amolN₂放入0 . 5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50﹪。则反应的平衡常数为________________
③现以a mol NH₃和足量空气为原料制取NH₄NO₃，经过一系列转化反应后，向反应混合物中加入bg水，得到密度为ρg/mL的溶液，计算该溶液中NH₄NO₃物质的量浓度的最大值。

Answer 1

⑴H₂(g) +1/2O₂(g) == H₂O(l) △H=－285.8kJ·mol^－1
⑵①CH₄ + 10OH^-－8e^－ = CO₃^2－ +7H₂O；② 1.12
⑶①加热；t2～t3；②；③500aρ/(49a+b) mol/L