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    （2010?启东市模拟）在水溶液中高价金属离子如：Fe3+、Al3+等会发生强烈水解，同样二价金属离子如Cu2+、Pb2+、Zn2+等离子在一定的pH范围内也可以水解．金属氢氧化物的沉淀直接受溶液pH的控制，利用这一方法可以除去工业污水中的某些金属离子．下图是Zn（OH）2的在某温度时的沉淀区域曲线图

    请回答下列问题：
    （1）向一定浓度的Zn2+的溶液中加入足量的NaOH固体，下列说法正确的是
    D
    D

    A、一定产生沉淀        B、先产生沉淀，后沉淀消失
    C、一定不产生沉淀      D、可能不产生沉淀
    （2）当pH=6、c（Zn2+）=0.01mol?L-1，Zn2+主要存在形式为
    ZnOH+
    ZnOH+
    、
    Zn（OH）2液体
    Zn（OH）2液体
    ．
    （3）向c（Zn2+）=1×10-5mol?L-1的溶液中加入固体NaOH到pH=10和pH=13，写出有关反应的离子方程式：①
    Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
    Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
    ；②
    Zn2++4OH-═Zn（OH）2-4
    Zn2++4OH-═Zn（OH）2-4

    （4）已知该温度下的Ksp[Zn（OH）2]=1×10-17，计算：当溶液中的c（Zn2+）=1×10-5mol?L-1，向溶液中加入NaOH固体，产生沉淀的pH，并对照该图判断是否真的产生沉淀？原因可能是什么？
    分析：（1）依据图象分析，足量的NaOH固体加入，随pH变化溶液中开始无沉淀，随pH增大，到pH＞6时，溶液中开始出现沉淀，溶液pH为14时，沉淀部分溶解，有两种产物；可以有沉淀，也可以无沉淀；
    （2）PH=6，c（Zn2+）=0.01mol?L-1，利用横坐标和纵坐标数值找出对应的离子；依据图象分析图象范围内锌的存在形式为）ZnOH+、Zn（OH）2液体；
    （3）依据图象分析c（Zn2+）=1×10-5mol?L-1，PH=10时，是生成氢氧化锌沉淀的过程；PH=13是氢氧化锌溶解的过程；计算纵坐标数值和题给横坐标数值，判断生成的物质，书写离子方程式；
    （4）依据溶度积常数计算氢氧根离子浓度，计算PH分析图象纵轴和横轴的范围判断存在形式，对照图象分析沉淀的存在与否．
    解答：解：（1）依据图象分析，足量的NaOH固体加入，随pH变化溶液中开始无沉淀，随pH增大，到pH＞6时，溶液中开始出现沉淀，pH＞10时沉淀开始溶解，溶液pH为14时，沉淀部分溶解，有两种产物；可以有沉淀，也可以无沉淀，故答案为：D；
    （2）当pH=6、c（Zn2+）=0.01mol?L-1，-lgc（Zn2+）=2，根据图象中纵坐标和横坐标所对应的离子判断为Zn2+、Zn（OH）2液体，故答案为：ZnOH+；Zn（OH）2液体；
    （3）①向c（Zn2+）=1×10-5mol?L-1的溶液中加入固体NaOH到pH=10，-lgc（Zn2+）=5，根据图象中纵坐标和横坐标所对应的离子判断为Zn（OH）2，
    故答案为：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓；
    ②向c（Zn2+）=1×10-5mol?L-1的溶液中加入固体NaOH到pH=13，-lgc（Zn2+）=5，根据图象中纵坐标和横坐标所对应的离子判断为Zn（OH）42-，则反应的离子方程式为Zn2++4OH-═Zn（OH）42-或分步写：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓，Zn（OH）2+2OH-═Zn（OH）42-；
    故答案为：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓；Zn2++4OH-═Zn（OH）42-或分步写：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓ Zn（OH）2+2OH-═Zn（OH）42-；
    （4）由于在Zn（OH）2浊液存在溶解平衡：Zn（OH）2（s）?Zn2+（aq）+2OH-（aq），Ksp（Zn（OH）2）=c（Zn2+）c2（OH-）=1×10-17；溶液中的c（Zn2+）=1×10-5mol?L-1，求的c（OH-）=10-6mol/L；c（H+）=1×10-8mol/L，pH=8，-lgc（Zn2+）=5，此时无沉淀生成，锌的存在形式为ZnOH+，
    答：无沉淀产生；Zn2+在溶液中结合OH--形成ZnOH+等，使Zn2+的浓度减少，无法形成沉淀．
    点评：本题考查了沉淀溶解平衡应用，离子存在的判断方法，结合图象的分析锌离子在不同PH范围内的存在形式，沉淀平衡中Ksp的应用，沉淀转化的条件．题目难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?启东市模拟）某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍．A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为
    73.2%和7.32%．
    （1）A的分子式是
    C10H12O2
    C10H12O2
    ．
    （2）已知：
    ⅰ．（R1、R2、R3代表烃基）
    ⅱ．
    又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去．

    请回答：
    ①步骤Ⅰ的目的是
    保护酚羟基
    保护酚羟基
    ；
    ②若G为碳酸，则E的结构简式是
    HCOOH
    HCOOH
    ③F→H的反应类型是
    缩聚反应
    缩聚反应
    ；
    ④F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式
    ；
    ⑤A的结构简式是
    ；上述转化中B→D的化学方程式是
    ．
    （3）已知A的某种同分异构体N具有如下性质：
    ①N与FeCl3反应，溶液呈紫色；
    ②N在一定条件下可发生银镜反应，N与H2在苯环侧链上按照物质的量之比1：1作用后的生成物不能发生消去反应；
    ③在通常情况下，1mol N能与含1mol Br2的浓溴水发生取代反应；
    ④N分子中苯环上的取代基上无支链．
    请写出：N可能的结构简式
    （写一种即可）．
    （4）请设计合理方案，完成从到的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．
    提示：①；合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2OH
    浓H2SO4
    170℃
    CH2=CH2
    高温、高压
    催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?启东市模拟）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是学（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?启东市模拟）（1）CH3+．CH3-．CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是
    CDE
    CDE
    ．
    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
    C．CH3-与NH3．H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
    D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
    E．两个CH3-或一个CH3+和CH3-结合均可得到CH3CH3
    （2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
    ①指出锌在周期表中的位置：
    四
    四
    周期，
    ⅡB
    ⅡB
    族，
    ds
    ds
    区．
    ②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式
    1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
    1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
    ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有
    sp2、sp3
    sp2、sp3
    ．
    ③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子属于
    极性分子
    极性分子
    （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．
    ④如图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为
    ZnX
    ZnX
    ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是
    高，该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体
    高，该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?启东市模拟）直接NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图，“负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2”，有关该电池的说法正确的是
    （　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?启东市模拟）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3?bH2O2．现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）．反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A．现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：
    实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
    滴加溶液A的体积/mL 10.0 20.0 30.0
    生成气体的体积/mL（标准状况） 89.6 179.2 224
    （1）计算稀硫酸的物质的量浓度．
    （2）通过计算确定过碳酸钠的化学式．
    （3）工业上常以所含活性氧的质量分数[w（活性氧）=
    16n(H2O2)
    m(样品)
    ×100%]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品．现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的氧化还原反应）溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗30.00mL，试计算判断该样品是否为优等品．（已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI）

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