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    若50滴水正好是1mL，水的密度为1g/mL，则1滴水所含的水分子数是（　　）
    A、50×18×6.02×1023
    B、6.02×1023/50
    C、6.02×1023/50×18
    D、50×6.02×1023/18
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：要求出1滴水所含的分子数，先要知道一个水分子的质量，再根据1mol水中所含的分子数和一个水分子的质量可求出1滴水所含的分子数．
    解答： 解：1滴水的体积
    1
    50
    mL；则1滴水的质量=1g/ml×
    1
    50
    mL=
    1
    50
    g；
    1滴水的物质的量n=
    1
    50
    g
    18g/mol
    =
    18
    50
    mol，1滴水所含的水分子数N=nNA=6.02×1023/50×18
    故选C．
    点评：本题考查的是有关阿伏伽德罗常数的有关计算，知道质量、体积与密度之间的关系是解题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，无论以任何比例混合，其密度不变的是（　　）
    A、CO与C2H4
    B、C2H6与C2H4
    C、CO2与C3H6
    D、CH4与C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子式①C2H6O ②C4H10 ③N2 ④C ⑤CH4 ⑥P，表示的物质一定是纯净物的是（　　）
    A、③⑤⑥B、③⑤
    C、③④⑤⑥D、②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、18g NH4+ 所含原子数为4NA
    B、10g氖气所含原子数约为6.02×1023
    C、标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NA
    D、常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、标准状况下4.48 L SO2和2.24 L O2充分反应后，生成0.2NASO3
    B、12 g SiO2原子晶体中含有0.4NASi-O键
    C、1.8 g冰中含有氢键数为0.4 NA
    D、7.8 g Na2S和Na2O2混合物中含有的阴离子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将V1 mL、c1 mol?L-1的氨水滴加到V2 mL、c2 mol?L-1的盐酸中，下列结论合理的是（　　）
    A、若混合溶液的pH＞7，则一定有c1?V1≥c2?V2
    B、若V1=V2，c1=c2，则混合液中c（NH+4）＞c（Cl-）
    C、若混合液的 pH=7，则混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
    D、若V1=V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1＜c2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可燃冰是天然气与水在高压低温条件下由CH4和H2O形成的复杂水合物．下列说法正确的是（　　）
    A、通常状况CH4和H2O间一般不形成氢键
    B、CH4和H2O都是非极性分子
    C、甲烷与水分子间可形成氢键
    D、“可燃冰”是一种洁净能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某环烷烃的结构像红十字会的会徽，因此有人称它为“红十字烷”结构如图，其分子式为
     
    ，当它发生一氯取代时，能生成
     
    种不同沸点的产物．4.2克该烃含有的碳碳共价键数目为
     
    ；5.6克该烃完全燃烧生成的CO2在标准状况下的体积为
     
    ．
    （2）a克下列物质在氧气中完全燃烧后，将产物全部通入足量的Na2O2的U形管中，充分吸收后，
    若固体增重的质量等于a克，则可能是
     
    ；若固体增重的质量大于a克，则可能是
     

    A、CO和H2的混合气      B、乙醇       C、甲酸（HCOOH）      D、异丁烷
    E、醋酸        F、等物质的量的甲烷和CO     G、物质的量之比为2：3的丙烷和氧气
    （2）页岩气的发展将重塑全球的乙烯市场，使乙烯价格大幅下降，试写出乙烯使溴水褪色的化学方程式
     
    ，该反应的类型是
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化物知识在高中阶段应用频繁，请结合所学知识回答下列问题：
    （1）Fe2O3和Fe与足量盐酸反应，使所得溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量之比为2：1，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为
     
    ．
    （2）SO2可使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，请用化学反应方程式解释其原理．
     
    ．
    （3）6.4克铜与一定浓度的硝酸恰好完全反应生成标准状况下的NO2和NO的混合气体2.24升，请写出反应的化学反应方程式
     
    ．
    （4）工业冶炼金属铝通常用电解熔融氧化铝的方法，请写出阳极电极反应式
     
    ．
    （5）没有标签的两瓶气体A和B，已知其中一瓶是N2O，另一瓶是体积比为1：4的O2和氩气的混合气．老师将一根在空气中点燃的木条，先放入A瓶中，可明显看出木条比在空气中燃烧的更旺些，而放入B瓶时看不出燃烧状况比在空气中时有什么明显变化．由此推知A瓶中装的是
     
    ，B瓶装的是
     
    ．
    （6）现将P2O5、SO2、SO3、Cl2O7归为一类，下列物质中与它们属于同一类的物质是
     
    ．
    A．NO2   B．CO  C．N2O5   D．OF2．

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