为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以A1作阳极、pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:
电池:Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
电解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑
电解过程中,以下判断正确的是
电池 | 电解池 | |
A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
B | 每消耗3 mol Pb | 生成2 mol Al2O3 |
C | 正极:PbO2 + 4H+ + 2e- = Pb2+ + 2H2O | 阳极:2Al + 3H2O-6e- = Al2O3 + 6H+ |
D |
科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法不正确的是
A.乙醇、乙醛、乙酸都能与H2O形成分子间氢键
B.丙烯中最多有7个原子共平面
C.乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈,羟基H活性更高
D.乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛(如图)互为同分异构体
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )
A. 称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水 B. 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C. 称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水 D. 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:
阳离子 | K+、Na+、Al3+、Cu2+ |
阴离子 | OH-、HCO3-、NO3-、SO42- |
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀完全溶解;
③进行焰色反应,B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃),A、E为黄色;
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀,B中无明显现象。
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成.
⑴ 写出B、C的化学式:B ; C 。
⑵写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式 。
⑶ 将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物的化学式为 。
⑷ 在A溶液中加澄清石灰水,其离子方程式为 。
⑸ 上述五种化合物中有一种是常用作净水剂,其净水原理是:
(请结合方程式及必要的文字进行叙述)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
25℃时,向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是
A. pH>7时,c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH―)
B. pH<7时,c(K+)>c(C6H5O-)> c(H+)>c(OH―)
C. V[C6H5OH(aq)]=10mL时,c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH―)=c(H+)
D. V[C6H5OH(aq)]=20mL时,c(C6H5O-) + c(C6H5OH) = 2c(K+)
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科目:高中化学 来源: 题型:
在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是:
A.[NH3·H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+] B.[NH4+]>[NH3·H2O]>[OH-]>[H+]
C.[NH3·H2O]>[NH4+]=[OH-]>[H+] D.[NH3·H2O]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
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科目:高中化学 来源: 题型:
某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH= -lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则
A.M点所示溶液导电能力强于Q点
B.N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是 ( )
A. 反应条件是加热的反应都是吸热反应
B. 化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化
C. 物质燃烧不一定是放热反应
D. 放热反应都不需要加热就能发生
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科目:高中化学 来源: 题型:
a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为,b与c形成化合物的电子式为,下列比较中正确的是( )
A.原子半径:a>c>d>b B.最高价氧化物对应水化物的酸性:c>d>a
C.原子序数:a>d>b>c D.单质的氧化性:a>b>d>c
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