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    【题目】下列说法正确的是

    A. 强酸跟强碱的反应热一定是中和热

    B. 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2=CO2ΔH=－383．3kJ·mol－1

    C. 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热

    D. 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH－（aq）H2O（l）；ΔH=57．3KJ·mol－1

    【答案】C

    【解析】

    A、在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热，硫酸和氢氧化钡的反应热不是中和热，错误；

    B、热化学方程式中，没有标注各物质的聚集状态，错误；

    C、在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热，正确；

    D、中和反应为放热反应，ΔH<0，错误。

    答案选C。

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    【题目】Li-SO2充电电池具有高输出功率的优点。多孔碳电极可吸附SO2，电解液为溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。下列说法错误的是（ ）

    A.活性炭具有加快放电速率的作用

    B.放电时，电子流向：a→溶液→b→a

    C.充电时，阳极上发生的电极反应为：S2O42--2e-=2SO2

    D.该电池的电解质溶液不能换成LiBr的水溶液

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    【题目】浓硫酸和铜在加热时反应,生成SO2气体的体积为3.36L（标准状况下）。已知：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。试计算：(写出计算过程)

    （1）SO2气体的物质的量是多少？___

    （2）参加反应的硫酸的物质的量是多少？___

    （3）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了研究物质的性质和用途，需要对物质进行分离与提纯。根据下列信息回答问题。

    (1)要从氯化钠和纯碱的混合物中分离出纯碱晶体可采取的方法是_______（填代号）

    a.溶解，过滤 b. 溶解，蒸发结晶，过滤 c. 溶解，蒸发浓缩，降温结晶

    (2)某同学设计的分离CO2和CO混合气体的实验。装置如图所示：

    关闭b，打开a，混合气体通过该装置时，先得到的气体是_________，然后进行的操作是________________________，得到的气体是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用铁盐溶液溶解黄铁矿(主要成分为FeS2)，发生如下过程。下列说法错误的是

    A.过程I每溶解120 g FeS2，理论上消耗6 mol Fe3+

    B.过程Ⅱ每生成1 mol SO42-转移8 mol e-

    C.总反应为FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+

    D.反应过程中鼓入大量的空气有利于反应的进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

    （1）X的值等于__________；

    （2）A的转化率为_________________。

    （3）生成D的反应速率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

    （1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。

    （2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。

    （3）实验室制备Cl2的离子方程式为____________。

    （4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。

    （5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。

    （6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

    B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

    C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

    D. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

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    【题目】“绿水青山就是金山银山”已成为各地的标牌。

    （1）硫酸工业排出的尾气（主要含SO2）有多种处理方式

    ①下列物质中可以吸收硫酸工业尾气的是___

    a．饱和Na2SO3溶液 b．饱和NaCl溶液 c．稀H2SO4 d．浓氨水

    ②硫酸工业排出的尾气也可用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收，生成MnSO4，写出反应的化学方程式___。

    （2）治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：___。

    （3）用NaOH溶液亦可以吸收废气中的氮氧化物，化学方程式如下NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

    ①上述两反应中分别消耗等量的NO2时，转移电子的物质的量之比为___。

    ②标准状况下5.6L混合气体（只有NO、NO2）被0.5molL﹣1NaOH溶液完全吸收，至少需要NaOH溶液的体积为___L。

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