Question

（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有

①____________________________________________________________________________；

②____________________________________________________________________________。

用离子方程式表示产生上述现象的原因___________________________________________

____________________________________________________________________________。

（2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是________。

A．磷B.硫C.镁D.铜

（3）向物质的量之和为0.1mol的FeCl₃、AlCl₃的混合溶液中加入90mL4mol·L^-1的NaOH溶液，使其充分反应。假设原溶液中Al³⁺物质的量与Fe³⁺和Al³⁺总物质的量之比为x。

①当x=0.4时，溶液中产生的沉淀是_____________，其物质的量为_____________。

②当沉淀只有Fe(OH)₃时，x的取值范围为_____________。

Answer 1

①有无色无味气体生成②溶液颜色变深，产生红褐色沉淀Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺CaCO₃+2H⁺====Ca²⁺+CO₂↑+H₂O（2）C（3）①Fe(OH)₃0.06mol②0＜x≤0.6

解析:

(1)Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺2H⁺+CaCO₃====Ca²⁺+H₂O+CO₂↑所以，平衡向右移动，溶液颜色加深，产生红褐色沉淀，同时生成CO₂。

(2)Mg能与H⁺反应

(3)①x=0.4，则n(AlCl₃)=0.04mol，n(FeCl₃)=0.06mol，n(NaOH)=4mol·L^-1×0.09L=0.36mol

n［Fe(OH)₃］=0.06mol，Fe³⁺消耗NaOH：0.06mol×3=0.18mol

n(NaOH)_余∶n(AlCl₃)=（0.36-0.18）mol∶0.04mol=9∶2

所以Al³⁺全部转化为,无沉淀。

②n(AlCl₃)=0.1xmoln(FeCl₃)=0.1(1-x)mol，沉淀只有Fe(OH)₃，即Al³⁺全部转变为，根据电荷守恒得：

0.1x+3×0.1x+3×0.1(1-x)≤0.36，即x≤0.6

所以0＜x≤0.6。