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    （5分）
    （1）在下列变化中：①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水,
    未发生化学键破坏的是       ，仅发生离子键破坏的是       。（填写序号）
    （2）下列五种物质中①Ne ②Na2O③NH3④KOH，只存在共价键
    的是        ，既存在共价键又存在离子键的是     。（填写序号）

    （1）①    ②③
    （2）③    ④

    解析试题分析：（1）碘的升华克服分子间作用力，化学键未破坏；烧碱熔化，破坏离子键；氯化镁溶于水，破坏离子键；氯化氢溶于水，破坏共价键；
    （2）①Ne不存在任何化学键；②Na2O只存在离子键；③NH3只存在共价键；④KOH既存在共价键又存在离子键，钾离子与氢氧根离子之间是离子键，H与O之间是共价键。
    考点：考查物质的类型、化学键的判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为NA
    B．0.1mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NA
    C．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上不一定通过2NA个电子
    D．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是（ ）
    ①用电子式表示HCl的形成过程：
    ②MgCl2的电子式：    
    ③质量数为133、中子数为78的铯原子： 
    ④乙烯、乙酸结构简式依次为：CH2CH2、C2H4O2
    ⑤S2-的结构示意图：

    A．①②③④⑤ B．④⑤ C．③④ D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    推进器中盛有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
    （1）写出过氧化氢的电子式                  。
    （2）该反应的热化学方程式为                                                。
    1mol肼完全反应转移电子数                  。
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是      。
    （4）又已知H2O(l)==H2O(g)；△H = +44kJ?mol-1，由16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                 kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (Ⅰ)下列操作会导致实验结果偏高的是       。
    A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线
    B．在配制一定物质的量浓度溶液时，用10 mL的量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数
    C．用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
    D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视读数，所得溶液的浓度
    (Ⅱ)现有下列仪器或用品：
    a铁架台(含铁圈、铁夹)；b锥形瓶；c滴定管；d烧杯(若干)；e玻璃棒；f胶头滴管；g托盘天平(含砝码)；h滤纸；i量筒；j漏斗；k温度计
    现有下列试剂：
    A．NaOH固体           B．碳酸钠溶液
    C．氯化镁溶液           D．蒸馏水
    试填空：
    (1)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数(虚线刻度)不正确的是       。

    A．①是量筒，读数为1.5 mL
    B．②是量筒，读数为2.50 mL
    C．③是滴定管，读数为2.50 mL
    D．①是温度计，读数是1.50 ℃
    (2)配制100 mL 0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器有       。
    (3)除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2，可以用到的试剂是       (选填序号)，操作方法是       、       、洗涤。
    完成上述操作，上述仪器或用品用到的有       (从上述仪器或用品中选择，填上相应序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    将CO2通入NaOH溶液中，所得产物随通入的CO2的物质的量的不同而不同。完成下列填空。
    （1）250 mL 1 mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO2            L（标准状况下）。
    （2）向250 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液增重4.4 g，将所得溶液蒸干，计算所得固体中各成分的物质的量。
    向未知浓度、体积为V L的 NaOH溶液中缓缓通入一定体积（标准状况下）的CO2，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体。
    （3）若反应中CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1 g 白色沉淀。
    ①根据以上数据，用代数式表示CO2的体积V(CO2)＝                    。
    ②根据以上数据，推理计算出NaOH溶液的浓度范围。
    （4）写出确定NaOH浓度的实验步骤，并用代数式表示NaOH溶液的浓度。（设计实验方案时，只能用题中提供的CO2和NaOH溶液，不得使用其它化学试剂。）
    实验步骤：                                     。c(NaOH)＝             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为M g/mol，该气体的体积为V L(标准
    状况)，设阿伏加德罗常数的值为NA，则：
    ①该气体的物质的量为________mol；
    ②该气体中所含的原子总数为________个；
    ③该气体在标准状况下的密度为________g/L；
    ④该气体的一个分子的质量为________g。
    (2)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________，推断的依据为______________________
    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    过氧化氢溶液俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的问题:
    (1)下述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是　　　　(填代号)。 

    A．Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2
    B．Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O
    C．2H2O22H2O+O2↑
    D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    (2)保存双氧水的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是　　　　(填代号)。 

    (3)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称,如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2OA+NH3↑,试指出生成物A的化学式为　　　　　　　　。 

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