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一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是:

A.达到化学反应平衡时,生成的NH3为2mol

B.达到化学反应平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C.达到化学反应平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D.达到化学反应平衡时,正反应和逆反应的速率都为零

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科目:高中化学 来源: 题型:

硝酸铵在工农业生产和国防中占有极为重要的位置,下面的流程图是硝酸铵的工业生产工艺过程.

根据图回答下列问题:(1)已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol.请回答:①在500℃、1.01×105 kPa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,充分反应后,放出的热量小于92.4 kJ,理由:②为有效提高氢气的转化率,实际生产中宜采取的措施有.A.降低压强B.最适合催化剂活性的适当高温C.增大压强D.及时移出氨E.循环利用和不断补充氮气(2)氨催化氧化的化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H<0.
该反应的化学平衡常数表达式K=
c4(NO)?c6(H2O)
c4(NH3)?c5(O2)
c4(NO)?c6(H2O)
c4(NH3)?c5(O2)
,当温度升高时,K值
减小
减小
(填“增大”“减小”或“无影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

向一密闭容器中充入1 mol A,2 mol B,发生如下反应:

A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)

在一定条件下达到平衡,测得混合气体D的浓度为1.4 mol·L-1

(1)若压缩容器增大压强,则逆反应的速率____________;容器中D的浓度____________。(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)温度升高,混合气体平均相对分子质量增大,则正反应____________。(填“吸热”或“放热”)

(3)在一体积可变的密闭容器中,充入0.8 mol C,3.5 mol D,若使D的浓度仍为1.4 mol·L-1,则容器体积取值范围为____________。

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科目:高中化学 来源:2012年苏教版高中化学选修4 2.2化学反应的方向和限度练习卷(解析版) 题型:选择题

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

N2+3H22NH3

现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定条件下使该反应发生,下列有关说法正确的是(   )

A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3

B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零

 

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科目:高中化学 来源:2014届广东省中山市高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是

A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3

B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零

 

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科目:高中化学 来源:2013届河南省高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知在一密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,在高温时气体混合物达到平衡:CO2 + H2 CO + H2O,已知达平衡时生成0.75 mol CO,则当H2 改为9 mol 时,在上述条件下重新达平衡时,生成CO和水蒸气物质的量之和可能为(   )

A. 2.0mol         B. 1.5mol      C. 1.8mol      D. 2.5mol

 

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