Question

18．向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况下）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，则原混合物中铁元素的质量为（　　）

• A． 5.6g
• B． 2.8g
• C． 11.2g
• D． 1.4g

Answer 1

分析 Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入盐酸恰好使混合物完全溶解，生成了铁的氯化物，因加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成氯化亚铁，根据氯元素守恒可知道氯化亚铁的量，进而求得铁元素的质量．

解答 解：用盐酸溶解后，得到的产物加 KSCN 溶液，无血红色出现，说明得到的产物是氯化亚铁，即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中，
盐酸的物质的量为1mol．L^-1×0.1L=0.1mol，
根据氯元素守恒，则n（Fe）=n（FeCl₂）=$\frac{1}{2}$×n（HCl）=0.05mol，
则混合物中Fe元素的质量为m（Fe）=0.05mol×56g/mol=2.8g，
故选B．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，采用原子守恒或得失电子守恒可简化计算，试题培养了学生的化学计算能力．