练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】用等体积的0.15mol L﹣1的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、Fe2（SO4）3、KAl（SO4）2三种溶液中的SO42﹣完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 ．

    【答案】6：2：3
    【解析】解：等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42﹣完全沉淀，则Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液中n（SO42﹣）相同，根据硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）3]= n（SO42﹣），n（Na2SO4）=n（SO42﹣），n[KAl（SO4）2]= n（SO42﹣），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为c（Na2SO4）：c[Fe2（SO4）3]：c[KAl（SO4）2]=n（SO42﹣）： n（SO42﹣）： n（SO42﹣）=6：2：3，

    所以答案是：6：2：3．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如图所示，其中不正确的是（ ）
    A.步骤④⑤是为了富集溴
    B.步骤③说明溴具有挥发性
    C.步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O═2H++2Br﹣+SO32﹣
    D.步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明，在CuZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1 平衡常数K1 反应Ⅰ
    CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJmol﹣8平衡常数K2 反应Ⅱ
    某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：

    T（K）

    催化剂

    CO2转化率（%）

    甲醇选择性（%）

    543

    Cat.1

    12.3

    42.3

    543

    Cat.2

    10.9

    72.7

    553

    Cat.1

    15.3

    39.1

    553

    Cat.2

    12.0

    71.6

    [备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比
    （1）合成的甲醇可用于燃料电池的燃料，若电解质为稀烧碱溶液时甲醇燃料电池的正极反应式为；研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是 ．
    （2）从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有 ．
    （3）反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K3=（用K1和K2表示）．
    （4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图． ①△H10（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②有利于提高CO2平衡转化率的措施有（填标号）．
    A．降低反应温度
    B．投料比不变，增加反应物的浓度
    C．增大CO2和H2的初始投料比
    D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）
    （5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0 ， 仅进行反应I． ①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为（用a表示）．
    ②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为（保留三位有效数字）；该温度下反应的化学平衡常数K为（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数．写出上述反应压力平衡常数KP为（用P0表示，并化简）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应．若将它与H2加成，所得产物结构式可能是（ ）
    A.（CH3）3COH
    B.（CH3CH2）2CHOH
    C.CH3（CH2）3CH2OH
    D.CH3CH2C（CH3）2OH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.远洋货轮船体上加装的锌板需定期更换

    B.铁表面镀锌时，铁与直流电源的正极相连

    C.镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀

    D.电解精炼铜时，电解质溶液的组成保持不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】江水受到污染，其污染的主要原因是 (　　)
    ①工业生产中废液的任意排放　②雨水和土壤的长期接触　③农业生产中农药、化肥的过量施用　④城市生活污水的任意排放
    A.①②③
    B.②③④
    C.①③④
    D.①②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有大量Na＋、H＋、Cl－的溶液中，还可能大量存在的是（ ）

    A. OH－ B. Ag＋ C. K＋ D. CO32－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来赤潮在我国时有发生，当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈现红、紫等颜色，并对生物造成危害。下列说法中不正确的是 (　　)
    A.赤潮是水体富营养化的结果
    B.含磷洗涤剂的广泛使用与排放是赤潮发生的主要原因
    C.在封闭的海湾更容易发生赤潮
    D.赤潮现象为鱼类等提供了大量食物，有利于它们的大量繁殖与生长

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】
    （1）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ， 回答下列问题：
    ①该反应中氧化剂是 ， 氧化产物是。
    ②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为。
    （2）某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：
    ①该反应的氧化剂是 ， 还原剂是。
    ②该反应中1 mol氧化剂(填“得到”或“失去”)mol电子。
    ③当有0.1 mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是L。
    ④请把各物质填在下面空格处，需配平：
    +□=□+□+□+□

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案