Question

有关硫化物的几个问题．
（1）H₂S在空气中可以燃烧．
已知：①2H₂S（g）+O₂（g）  2S（s）+2H₂O（g）△H=-442.38kJ/mol
②S（s）+O₂（g）  SO₂（g）△H=-297.04kJ/mol
H₂S（g）与O₂（g）反应产生SO₂（g）和H₂O（g）的热化学方程式是

 

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（2）SO₂是大气污染物，海水具有良好的吸收SO₂的能力，其过程如下．
①SO₂溶于海水生成H₂SO₃，H₂SO₃最终会电离出SO₃^2-，其电离方程式是

 

．
②SO₃^2-可以被海水中的溶解氧氧化为SO₄^2-．海水的pH会

 

（填“升高”、“不变”或“降低”）．
③为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO₃^-参与反应，其反应的离子方程式是

 

．
④在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是

 

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（3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程：

 

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Answer 1

考点：含硫物质的性质及综合应用

专题：氧族元素

分析：（1）①2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（g）△H=-442.38kJ/mol，
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.04kJ/mol，
由盖地定律可知，①+②×2可得2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（g）；
（2）①H₂SO₃为弱酸，分步电离；
②SO₃^2-可以被海水中的溶解氧氧化为SO₄^2-，酸性增强；
③调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO₃^-参与反应，发生氢离子与HCO₃^-的反应，降低pH；
④需要大量鼓入空气，增大氧气的浓度，结合平衡移动及反应速率分析；
（3）由ZnS转变为CuS，发生沉淀的转化；

解答： 解：（1））①2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（g）△H=-442.38kJ/mol，
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.04kJ/mol，
由盖地定律可知，①+②×2可得2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（g），则△H=-442.38kJ/mol+2×（-297.04kJ/mol）=-1036.46 kJ/mol，
所以热化学反应方程式为2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1036.46 kJ/mol，
故答案为：2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1036.46 kJ/mol；
（2）①H₂SO₃为弱酸，分步电离，电离方程式为H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺、HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，故答案为：H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺、HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺；
②SO₃^2-可以被海水中的溶解氧氧化为SO₄^2-，由亚硫酸变为硫酸，酸性增强，则海水pH降低，故答案为：降低；
③调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO₃^-参与反应，发生氢离子与HCO₃^-的反应，降低pH，离子反应为HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，
故答案为：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O；
④为提高脱硫海水的溶解氧，将SO₃^2-氧化成为SO₄^2-，有利于平衡H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺、HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺正向移动，提高二氧化硫的转化率，同时起到加快反应速率的作用，则在上述反应的同时需要大量鼓入空气，
故答案为：提高脱硫海水的溶解氧，将SO₃^2-氧化成为SO₄^2-，有利于平衡H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺、HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺正向移动，提高二氧化硫的转化率，同时起到加快反应速率的作用；
（3）由ZnS转变为CuS，发生沉淀的转化，可表示为或ZnS（s）+Cu²⁺（aq）?CuS（s）+Zn²⁺（aq），
故答案为：或ZnS（s）+Cu²⁺（aq）?CuS（s）+Zn²⁺（aq）；

点评：本题考查较综合，以含硫化合物的性质考查盖斯定律的计算、平衡移动、沉淀转化及电极反应等，综合性较强，注重化学反应原理中高考高频考点的考查，注意知识的迁移应用，题目难度中等．