常温下.向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液.曲线如图所示．回答下列问题:(1)写出MOH的电离方程式: (2)MOH与HA恰好完全反应时.溶液呈性.理由是: ,此时.混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)．(3)写出B点.混合溶液中各离子浓度的大小关系B点 .+c(HA) 2c(M+). 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(10分)常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：

（1）写出MOH的电离方程式：__________________

（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）：__________；此时，混合溶液中由水电离出的c（H+）_________0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．

（3）写出B点，混合溶液中各离子浓度的大小关系B点____________.

（4）D点时，溶液中c（A﹣）+c（HA）__________2c（M+）（填“＞”、“＜”或“=”）.

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（3）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式：。

（4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOH·yNi(OH)2。现称取9.18 g样品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L－1 Fe2＋标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00 mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）。涉及反应如下（均未配平）：

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