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    【题目】常温下，溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14molL﹣1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是

    A. Al3+ Na+ CO32﹣ Cl﹣ B. K+ Ba2+ Cl﹣ NO3﹣

    C. K+ Na+ Cl﹣ CO32﹣ D. K+ NH4+ SO42﹣ NO3﹣

    【答案】B

    【解析】

    溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14molL﹣1，溶液可能是酸性或碱性。

    A.铝离子和碳酸根离子反应不共存，故错误；B.四种离子在酸性或碱性溶液中都不反应，能共存，故正确；C.碳酸根离子在酸性溶液中不存在，故错误；D.铵根离子在碱性溶液中不存在，故错误。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位．请回答下列问题：
    （1）铝在自然界中以态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是（填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为；
    （2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉；
    （3）写出利用FeCl3饱和溶液与沸腾的蒸馏水制备氢氧化铁胶体的化学方程式：；
    （4）检测FeCl3溶液中是否含有少量的FeCl2的操作方法是；
    （5）已知t℃时，FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25，在该温度下，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】柠檬烯是一种食用香料，结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（ ）
    A.柠檬烯的一氯代物有8种
    B.柠檬烯和 互为同分异构体
    C.柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上
    D.一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、加聚、酯化等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5molL﹣1 盐酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是、 ．
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”）．
    （3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=Cm（t2﹣t1），反应后溶液的比热容C为4.18kJ℃﹣1kg﹣1 ， 各物质的密度均为1gcm﹣3 ． ①计算完成下表．（保留小数点后一位）

    序号

    实验用品

    溶液温度

    中和热△H

    t1

    t2

    ①

    50mL0.55molL﹣1NaOH

    50mL0.55molL﹣1HCl

    20℃

    23.3℃

    ②

    50mL0.55molL﹣1NaOH

    50mL0.55molL﹣1HCl

    20℃

    23.3℃

    ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：
    （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将（填“变大”或“变小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题．已知：CO （g）+H2O （g）H2 （g）+CO2 （g）平衡常数K随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    回答下列问题
    （1）该反应的平衡常数表达式K= ， △H=0（填“＜”、“＞”、“=”）
    （2）已在一定温度下，C（s）+CO2 （g）2CO （g）平衡常数K1；
    C （s）+H2O（g）CO（g）+H2 （g）平衡常数K2则K、K1、K2 ， 之间的关系是；
    （3）800℃时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时间后反应达到平衡，此时CO的转化率为：若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40molCO2 ， 此时v正v逆 （填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】油脂是重要的营养物质。某天然油脂A可发生下列反应：

    已知：A的分子式为C57H106O6。1 mol该天然油脂A经反应①可得到1 mol D、1 mol不饱和脂肪酸B和2 mol直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C∶H∶O＝9∶16∶1。

    (1)写出B的分子式：______________。

    (2)写出反应①的反应类型：______________；C的名称(或俗称)是______________。

    (3)近日，电视媒体关于“氢化油危害堪比杀虫剂”的报道引发轩然大波，反应②为天然油脂的氢化过程。下列有关说法不正确的是______________。

    a．氢化油又称人造奶油，通常又叫硬化油

    b．植物油经过氢化处理后会产生副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病

    c．氢化油的制备原理是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂

    d．油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。

    (4)D和足量金属钠反应的化学方程式：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径．完成下列计算：
    （1）合成氨时，假设100L的氮气与氢气（体积比为1：3）的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为 ． （写出计算过程，计算结果请用百分数表示）
    （2）标准状况下，将500L氨气溶于1L水中形成氨水，则此氨水质量分数为 ． （写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留1位小数）
    （3）氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO也不与O2反应．若氨气与氧气物质的量之比为1：1.7时，氨的转化率可达95%，计算反应后NO的体积分数 ． （设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数）
    （4）一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．（ 已知金不溶于浓硝酸） 填写该18K金的成分表（写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数，若不含该金属则填0）．

    18K金成分

    Au

    Ag

    Cu

    含量（质量分数）

    75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理分析解答以下问题：
    （1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1molL﹣1弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    电离平衡常数（25℃）

    HClO

    K=2.98×10﹣8

    H2CO3

    K1=4.3×10﹣7
    K2=5.6×10﹣11

    H2SO3

    K1=1.54×10﹣2
    K2=1.02×10﹣7

    ①当弱酸的浓度一定时，降低温度，K值（填“变大”“变小”或“不变”）．
    ②下列离子方程式和有关说法错误的是 ．
    a．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CO32﹣
    b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2+H2O+2CO32﹣═2HCO3﹣+SO32﹣
    c．相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）
    d．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）
    ③亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式： ．
    （2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ ， 它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理后方可排放． ①在废水中存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O．若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是 ．
    a．平衡常数K值可以不改变
    b．达到新平衡CrO42﹣的消耗速率等于Cr2O72﹣的消耗速率
    c．达到新平衡后，溶液pH一定增大
    d．再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率
    ②Cr2O72﹣和CrO42﹣最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq），常温下Cr（OH）3的Ksp=10﹣32 ， 当c（Cr3+）降至10﹣3 molL﹣1 ， 溶液的pH调至4时，（填“有”或“没有”）沉淀产生．
    （3）已知：①2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） ②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
    ③CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
    某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3 ， 则该温度下反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的化学平衡常数K=（用含K1、K2、K3的代数式表示）．向某固定体积的密闭容器中加入3mol CO和3mol H2 ， 充分反应后恢复至原温度，测定容器的压强为反应前的 ，则CO的转化率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一种有机物，通过元素分析得到的数据为C：85.71%，H：14.29%（质量分数）．质谱数据表明它的相对分子质量为84．已知该物质可能存在多种结构，A、B和C是其中的三种．请根据下列要求填空：
    （1）该化合物的分子式为；
    （2）A与氢气加成生成2﹣甲基戊烷，则A的结构可能有种（考虑顺反异构）；
    （3）经检验B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且一氯代物只有两种，则B的结构简式为
    （4）已知烯烃能发生反应：

    C经臭氧化并经锌和水处理生成D和E，如图：

    己知D常温为气体，H核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积之比为3：1．
    ①物质C的名称：；
    ②E与银氨溶液反应的化学方程式为：；
    ③F与G生成H的化学方程式为： ．

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