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    将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是(　　)。
    ①Ca(OH)2；②BaCl2；③Na[Al(OH)4]；④Na2SiO3；⑤Ba(NO3)2；⑥苯酚钠；⑦Na2CO3
    A．①②④⑦B．②③⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥
    D
    过量SO2通入Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3溶液中，不能出现白色沉淀，通入Na[Al(OH)4]、Na2SiO3、Ba(NO3)2、苯酚钠溶液中，有白色浑浊产生。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）I．实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。

    (1)装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ ____→ ____ →____→____f。
    (2)装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________。
    (3)验证产生的气体是SO2的方法是________________________________________。
    II．SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3＋、I2可以使用的药品和装置如图所示：

    (1)装置A中的现象是__________。在SO2还原Fe3＋的反应中SO2和Fe3＋的物质的量之比是_______。
    (2)装置C的作用是____________________________________。
    (3)若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、过滤，在这一系列操作中没有用到的玻璃仪器有(  )
    A．烧瓶B．酒精灯C．漏斗D．烧杯 E．玻璃棒
    (4)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
    方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
    上述方案不合理的是______，原因是___________________________________。
    (5)能表明的还原性性弱于SO2的现象是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学对一瓶Na2SO3固体样品进行如下实验：取出少量，加水完全溶解，滴入Ba(NO3)2
    溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余。下述叙述正确的是
    A．无法确定样品中钠、硫元素的质量比
    B．Na2SO3已被氧化
    C．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
    D．加入稀硝酸后的沉淀一定是BaSO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是
    A．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4
    B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3
    C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO
    D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白。

    (1)框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是                。
    (2)用电子式表示出H的形成过程                                  。
    (3)将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为             。
    (4)F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                       。
    (5)F的水溶液显碱性的原因：                               (用离子方程式表示)。
    (6)E与F在L中反应的离子方程式为                              。
    (7)H和G之间反应的化学方程式为                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于二氧化硫性质的说法正确的是
    A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性
    B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性
    C．二氧化硫既可被氧化也可被还原
    D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后退色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（  ）
    ①过量的锌与浓硫酸反应；
    ②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；
    ③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；
    ④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；
    ⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；
    ⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应
    A．②③④⑥B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    由下列仪器组成的一套制取SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。(图中铁架台、铁夹等省略，装置③中E管气体向上流出)②④⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓H2SO4、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水。

    试回答：
    （1）连接仪器时，导气管连接顺序从左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。
    （2）装置②用以检验SO2的还原性，所盛试剂最好是______，装置④中所盛试剂最好是______，装置⑤中所盛试剂最好是_______，目的是                              
    （3）仪器连接好后，怎样检查装置①的气密性，简述操作要点                           。
    （4）书写①装置中反应的化学方程式                                            。
    书写③装置中反应的化学方程式                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用如图所示的工艺流程生产硫酸。

    请回答下列问题：
    ①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装             （填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是                         。
    ②为使硫黄充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为       。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为       。（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是                                                     _。
    ③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是       （可多选）。
    A．耗氧量减少
    B．二氧化硫的转化率提高
    C．产生的废气减少
    D．不需要使用催化剂
    （2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面       （可多选）。
    A．橡胶的硫化
    B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
    C．铅蓄电池的生产
    D．过磷酸钙的制备
    （3）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式                                                                                                                                               。

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