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    下列描述正确的是（　　）
    A、在pH=1溶液中，NH4+、K+、ClO-、Cl-可以大量共存
    B、MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3
    C、足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑
    D、对于平衡体系：H2（g）+I2（g）?2HI（g），其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深放电充电
    考点：离子共存问题,离子方程式的书写,化学平衡的影响因素,物质的分离、提纯和除杂
    专题：基本概念与基本理论
    分析：A．pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量的氢离子，次氯酸根离子能够与氢离子反应生成弱电解质次氯酸；
    B．氯化铁溶液中铁离子水解，溶液显示酸性，能够与氧化镁反应；
    C．铁足量，反应产物为亚铁离子，不是铁离子；
    D．该反应是气体体积不变的反应，压强不影响化学平衡．
    解答： 解：A．在pH=1溶液中存在大量氢离子，ClO-与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；
    B．氯化铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢，加入氧化镁可以促进铁离子水解，反应产物为氯化镁，没有引进杂质，且能够除去杂质氯化铁，故B正确；
    C．足量铁粉与稀硝酸反应，反应产物应该为亚铁离子，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO↑，故C错误；
    D．该反应前后气体体积相等，改变压强后化学平衡不发生移动，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子共存的正误判断、离子方程式的书写判断、影响化学平衡的因素等知识，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子不能大量共存的一般情况、影响化学平衡的因素、盐的水解原理及其应用．
    练习册系列答案
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    城市大气中铅污染的主要来源是（　　）
    A、铅笔的随意丢弃
    B、化妆品的大量使用
    C、蓄电池的使用
    D、使用含铅汽油的汽车尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或记录正确的是（　　）
    A、常温常压下测得1mol N2的质量为28g
    B、用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL
    C、用两只250mL的容量瓶配制0.1mol/L 500mL的NaOH溶液
    D、用托盘天平称得2.5g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.9g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于钠的叙述中，不正确的是（　　）
    A、燃烧时发出黄色的火焰
    B、钠原子的最外层只有一个电子
    C、钠有很强的还原性
    D、钠燃烧时生成氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp不变
    B、物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的
    C、向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变
    D、用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+aH3AsO3+bH+?2As+3SnCl62-+cM．关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
    ①氧化剂是H3AsO3；  
    ②还原性：Cl-＞As；  
    ③每生成24g As，还原剂失去的电子为0.96mol；   
    ④M为OH-；        
    ⑤a=2，b=6．
    A、①③⑤B、①②④⑤
    C、①②③④D、只有①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液：
    ①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水．
    请回答下列问题：
    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）已知t℃时，KW=1×10-13，则t℃（填“＞”、“＜”或“=”）
     
    25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=
     
    ．
    （5）同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为①
     
    ②（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （6）同体积、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分别投入足量且等质量的锌，开始放H2的速率：①
     
    ②，片刻后①
     
    ②，到反应结束，所用时间①
     
    ②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为常见的金属单质，其它为化合物，其中B为红棕色粉末，I为红褐色沉淀．

    请填写下列空白：
    （1）写出化学式A
     
    ，B
     
    ．
    （2）写出方程式：
    F→E的离子方程式
     

    I→B的化学方程式
     

    （3）实验室中将A和B的粉末混合均匀进行实验时，要在上面加少量
     
    并插一根镁条，镁条的作用是
     
    ．该反应实际用途为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．

    （1）j元素原子结构示意图
     

    （2）b元素最高价氧化物对应水化物化学式为
     

    （3）有a、b和e三种元素以原子个数比4：2：3组成的化合物属于
     
    晶体（填“原子”、“离子”或“分子”），其晶体中含有的化学键类型为
     
    ．
    （4）e和g对应的气态氢化物中，稳定性强的是
     
    ，熔沸点高的是
     
    ．（用化学式表示）
    （5）d的最高价氧化物的水化物的溶液与f单质反应的离子方程式
     
    ．
    （6）e的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
     

    （7）1mol h的单质与1mol 水蒸气恰好反应生成1mol H2时，需要吸收131.5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （8）f的单质与g的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味．你猜想该气体是
     
    （填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想
     
    ．

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