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    根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是

    A．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱

    B．元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱

    C．元素的单质与酸反应置换出氢的难易

    D．元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省宜春市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关化学用语正确的是

    A．乙烯的最简式C2H4

    B．丙酮的分子式C3H6O

    C．四氯化碳的电子式为：

    D．乙醇的结构简式C2H6O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省台州市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列文字表述与反应方程式对应且正确的是：

    A．甲烷与氯气反应：CH4＋4Cl2 → CCl4＋4HCl

    B．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H+ == Ca2+ ＋H2O＋CO2↑

    C．乙醇和钠反应：2CH3CH2OH＋2Na → 2CH3CH2ONa＋H2↑

    D．苯和浓硝酸、浓硫酸的混合物水浴60℃反应：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (10分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：

    实验方案

    实验现象

    ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞

    （a）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色

    ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水

    （b）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色

    ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应

    （c）反应不十分强烈，产生无色气体

    ④镁带与2 mol·L－1的盐酸反应

    （d）剧烈反应，产生无色气体

    ⑤铝条与2 mol·L－1的盐酸反应

    （e）生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失

    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

    （f）生成淡黄色沉淀

    请你帮助该同学整理并完成实验报告：

    （1）实验目的：____________________________________________________________。

    （2）实验用品：仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸

    药品：镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2 mol·L－1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液

    （3）实验内容：(填写题给信息表中的序号)

    实验方案

    实验现象(填写序号)

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    实验结论：__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是

    A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱

    B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

    C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱

    D．Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于化学键的下列叙述中,正确的是

    A．离子化合物中可能含离子键 B．共价化合物中可能含离子键

    C．离子化合物中不含共价键 D．共价化合物中不含离子键

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省安庆市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    一种生产胺菊酯的重要原料，结构式为，可用下列路线合成。

    已知 :，。

    （1）C的结构简式_________________，A的系统命名为_________________

    （2）D中官能团名称________________，C→D反应类型________________

    （3）写出C与足量的NaOH溶液共热反应的化学方程式_______________________

    （4）写出既能发生水解反应，又能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式(写出一种即可)________

    （5）下列说法正确的是______

    A．反应物A属于不饱和烃

    B．该产品的化学式为C8H10O3

    C．在B→C反应中，不能先催化氧化，再与HBr加成

    D．D的核磁共振氢谱有4个吸收峰

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市西北狼教育联盟高三第二次联合考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；Z、W、M是第三周期原子序数连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是

    A．X、M两元素的简单气态氢化物的稳定性：X＜M

    B．X、Y、M的最高价氧化物的水化物的酸性：X＞Y＞M

    C．Z、W的单质均可在冷的浓硝酸中钝化

    D．Z、W、M 的单质均能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市朝阳区高三4月第一次综合练习理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同PH下的反应进行探究。

    （1）测得Na2SO3溶液PH=11，AgNO3溶液PH=5，二者水解的离子分别是 。

    （2）调节PH，实验记录如下：

    查阅资料得知：

    i．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液

    ii．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应

    ①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是 。

    ②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是 。

    （3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于 溶液中，未溶解。

    （4）将中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

    Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化

    Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体

    Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

    ①实验Ⅰ的目的是 。

    ②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是 。

    ③Ⅱ中反应的化学方程式是 。

    （5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：

    ①气体Y是 。

    ②白色沉淀转化为X的化学方程式是 。

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