Question

类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论．以下几个类比推理结论中正确的是（　　）

• A、CO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中无沉淀生成，推出SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中无沉淀生成
• B、在常温下，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，说明HCl酸性强于H₂CO₃；在高温下，Na₂CO₃+SiO₂═Na₂SiO₃+CO₂↑，说明H₂SiO₃酸性强于H₂CO₃
• C、H₂SO₄为强酸，推出HClO₄为强酸
• D、NH₃的沸点高于PH₃，推出CH₄沸点高于SiH₄

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,氢键的存在对物质性质的影响,比较弱酸的相对强弱的实验

专题：类比迁移思想

分析：A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀；
B、化学反应遵循难挥发性的物质可以制得挥发性的物质的原理；
C、根据同周期元素的最高价含氧酸的酸性来判断；
D、同主族元素从上到下，氢化物的沸点逐渐升高，含有氢键的物质沸点最高．

解答： 解：A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，故A错误；
B、在高温下，Na₂CO₃+SiO₂═Na₂SiO₃+CO₂↑，熔融反应不能比较H₂SiO₃、H₂CO₃酸性强弱，该反应符合难挥发性的物质可以制得挥发性的物质的原理，故B错误；
C、同周期元素的最高价含氧酸的酸性从左到右逐渐增强，所以H₂SO₄为强酸，HClO₄的酸性强于硫酸，是强酸，故C增强；
D、同主族元素从上到下，氢化物的沸点逐渐升高，CH₄沸点低于SiH₄，NH₃的沸点高于PH₃，是因为氨气分子间有氢键，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了常见离子的检验方法，反应现象的分析利用以及物质的性质考查，关键是干扰离子的分析判断，题目难度中等．