Question

（1）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，d或d¹⁰排布时，无颜色，d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co（H2O）₆]²⁺显粉红色．据此判断，[Mn（H₂O）₆]²⁺    颜色（填“有”“无”）．
（2）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等．COCl₂分子的结构式为，则COCl₂分子内含有    ．
A．4个σ键   B．2个σ键、2个π键   C．2个σ键、1个π键   D．3个σ键、1个π键．

Answer 1

【答案】分析：（1）判断Mn²⁺离子的原子核外3d轨道上是否含有电子来判断是否有颜色；
（2）COCl₂分子中碳氧之间存在双键，碳原子和氯原子之间存在单键，COCl₂分子的结构式，据此判断C=O键中含有1个δ键，1个π键；
解答：解：（1）Mn²⁺离子的原子核外排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，其d轨道上有5的电子，故[Mn（H₂O）₆]²⁺ 有颜色，
故答案为：有；         
（2）COCl₂分子的结构式为：，C=O键中含有1个δ键，1个π键，则COCl₂分子内含有3个σ键、1个π键，故答案为，D．
点评：本题考查了原子的核外电子排布式的书写、共价键的判断等知识点，难度不大，会根据构造原理书写基态原子核外电子排布式．