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    通过计算和判断，写出A、B的结构简式：

    有机物A和B都含C：40％，H：6.7％，O：53.3％．在标准状况下，A的相对密度为1.34×10－3(相对于4℃水的密度的比值)，易溶于水，水溶液能发生银镜反应．B的相对分子质量是60，其溶液显酸性．

    A：________；B：________．

    答案：
    解析：

    HCHO　CH3COOH


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
    [SO3]2
    [SO2]2[O2]
    [SO3]2
    [SO2]2[O2]

    （2）降低温度，该反应K值
    增大
    增大
    （填“增大、减小或不变”）
    （3）在600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是
    15-20min
    15-20min
    和25-30min．
    （4）在第一次平衡状态时，SO2的转化率是
    20%
    20%
    ．
    （5）在600℃时，测得某混合体系中各物质的浓度为：c（SO2）=0.1mol/L，c（O2）=0.5mol/L，c（SO3）=0.2mol/L．通过计算，判断此混合体系中反应进行的方向．要求写出具体的计算过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：
    Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+A↑+2H2O
    试通过计算和推理完成下面的问题：
    （1）A物质可以导致酸雨的形成．则A应该属于
     
    （填字母代号）．
    a．酸　 　　b． 碱　　　 c． 盐　　 　d． 酸性氧化物　　　 e． 碱性氧化物
    A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中
     
    （填写化学式）失去电子．
    （2）学习了分类法后，甲同学把下列物质分为一类：CuSO4溶液、CuSO4?5H2O、Cu（OH）2、液态O2．你认为甲同学分类的标准是
     
    ．
    根据物质之间的反应关系判断，下列反应能生成CuSO4的是
     
    （用字母代号填写）．
    a．金属+酸　　 　b． 金属氧化物+酸　　 　c． 碱+酸　 　　d． 盐+酸
    （3）足量的铜片与 含溶质1.8mol的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了 0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为
     
    克，生成的A气体在标准状况下体积为
     
    升（假设气体全部逸出）．
    （4）将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反应．请写出此过程发生的反应的离子方程式：
     
    ；
     
    ． 计算：反应后所得沉淀的质量为
     
    克（保留到0.1g）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知固体化合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理回答下列问题：[n(A)表示A的物质的量；m(A)表示A的质量]

       （1）取A与足量的盐酸反应：若m(A)为定值，生成气体的量即为定值，试写出A的可能组成，并用简单的语言说明你判断的理由。

       （2）若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通入足量的澄清石灰水，生成的沉淀均为10.0g，据此推导出A的组成及物质的量。

     

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    科目：高中化学 来源：新课标2010-2011学年度上学期高三一轮复习单元测试2（新人教） 题型：计算题

    已知固体化合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理回答下列问题：[n(A)表示A的物质的量；m(A)表示A的质量]
    （1）取A与足量的盐酸反应：若m(A)为定值，生成气体的量即为定值，试写出A的可能组成，并用简单的语言说明你判断的理由。
    （2）若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通入足量的澄清石灰水，生成的沉淀均为10.0g，据此推导出A的组成及物质的量。

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