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    2008年北京奥运会对兴奋剂采取了严格的检验措施，最大限度地控制了运动员服用兴奋剂现象的出现。某种兴奋剂的结构简式如下图所示：

    回答下列问题：

    (1)该物质最多有________个碳原子共平面，它与苯酚_______(填“是”或“不是”)同系物，理由是_____________________________

    ___________________________________________________________________________________________________________________。

    (2)该兴奋剂与FeCl3溶液混合，现象是________。

    (3)滴入KMnO4酸性溶液，振荡，紫色褪去，________(填“能”或“不能”)证明其结构中含有碳碳双键，理由是______________。

    (4)1 mol 该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为________mol和________mol。


    解析：(1)根据该物质的分子结构，最多有16个碳原子共平面。该物质分子中含有2个苯环，且含有双键，所以不属于苯酚的同系物。

    (2)该物质与FeCl3溶液反应显紫色。

    (3)酚羟基具有还原性易被氧化，也能使KMnO4酸性溶液褪色，所以不能用KMnO4酸性溶液证明存在碳碳双键。

    (4)1 mol该物质最多消耗4 mol Br2，与H2反应时最多消耗7 mol H2。

    答案：(1)16　不是　该物质分子中含2个苯环，且含碳碳双键，所以不属于苯酚的同系物

    (2)显紫色

    (3)不能　酚羟基具有还原性易被氧化，也能使KMnO4酸性溶液褪色，故不能证明存在碳碳双键

    (4)4　7


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

    2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

    2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)

    (1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。

    (2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________。

    (3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为____________________________________________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)

    可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

    a．向溶液A中加适量水

    b．向溶液A中加适量NaOH

    c．向溶液B中加适量水

    d．向溶液B中加适量NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(　　)

    A. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

    B.Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

    C.2F2＋2H2O===4HF＋O2

    D.2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2，为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

    ①提出假设：

    假设1：该固体物质是FeCl2

    假设2：该固体物质是FeCl3

    假设3：该固体物质是__________________。

    ②设计实验方案：

    取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：

    实验方法

    实验现象

    结论

    在溶液中加KSCN溶液

    固体物质中有FeCl3

    在KMnO4溶液中加少量A溶液

    KMnO4溶液颜色无明显变化

    固体物质中不含________

    ③根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时反应的化学方程式_________________。

    (2)为了进一步探究FeCl3溶液的性质，该同学又利用A溶液作了如下一些实验，其中正确的是________。

    A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象

    B．在A溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝

    C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀

    D．在A溶液中加入Fe、Cu固体后，充分反应后剩余固体中不可能有Fe无Cu

    E．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体

    (3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜，重新获得FeCl3溶液，设计了下列实验步骤：

    写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：_______________________________

    ________________________________________________________________________。该反应在上图步骤

    ________中发生。请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液)。

    上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及主要的电极反应式________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物结构如下图所示，关于该有机物下列说法正确的是(　　)

    A．它是苯酚的同系物

    B．1 mol该物质能与溴水反应消耗2 mol Br2发生取代反应

    C．1 mol该有机物能与足量金属钠反应生成0.5 mol H2

    D．1 mol该有机物能与2 mol NaOH反应

    E．该物质在加热条件下可以与铜反应生成一种具有醛基的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平的标志是 (　　)

    A.石油的产量       B.乙烯的产量   C.钢铁的产量       D.硫酸的产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “绿色化学”又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学，某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，其中符合“绿色化学”要求的是(　　)

    A．CuCuSO4                    B．CuCuSO4

    C．CuCuOCuSO4       D．CuCu(NO3)2Cu(OH)2CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验或操作能达到实验目的的是（     ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “绿色化学”是指从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应中不符合绿色化学概念的是(     )

    A．除硫酸厂尾气：SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3

    B．消除硝酸工业尾气氮氧化物的污染：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

    C．制硫酸铜：Cu＋2H2SO4(浓)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O

    D．制硫酸铜：2Cu＋O2＝2CuO；CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O

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