Question

298K时，在FeCl_３酸性溶液中加少量锌粒后，Fe³⁺ 立即被还原 成Fe²⁺。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是：

1. A.
   正极反应为Zn-2e^-→Zn²⁺
2. B.
   左烧杯中溶液的红色变浅
3. C.
   Pt电极上有气泡出现
4. D.
   该电池总反应为3Zn+2Fe³⁺＝2Fe+3Zn²⁺

Answer 1

B
试题分析：该原电池反应为Zn+2FeCl₃＝2FeCl₂+ZeCl₂，则负极为Zn，该反应不生成气体，阳离子移动到正极，左边烧杯中发生Fe³⁺+e^-＝Fe²⁺，以此来解答。A、原电池中负极失去电子，发生氧化反应。正极得到电子，发生还原反应，所以该原电池的正极反应是Fe³⁺+e^-＝Fe²⁺，负极反应为Zn-2e^-＝Zn²⁺，故A错误；B、左边烧杯中发生Fe³⁺+e^-＝Fe²⁺，则左烧杯中溶液的红色逐渐褪去，故B正确；C、该原电池反应为Zn+2FeCl₃＝2FeCl₂+ZeCl₂，该反应不生成气体，故C错误；D、将正负极电极反应式合并即得到总反应为Zn+2FeCl₃＝2FeCl₂+ZeCl₂，故D不正确，答案选B。
考点：考查原电池原理的有关判断和应用