【题目】下列说法正确的是( )
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A. ①③⑤B. ④⑥C. ②④⑥D. ①④⑥
【答案】B
【解析】
①该物质不一定为气体，若为气体时，标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是
mol×22.4L/mol=22.4L，故错误；
②不一定在标准状况下，则Vm未知，不能利用V=nVm计算，故错误；
③标准状况下，水不是气体，不能根据V=nVm计算，故错误；
④CO与N2的摩尔质量均为28g/mol，标准状况下，28g CO与N2的混合气体的体积约为
×22.4L/mol=22.4L，故正确；
⑤气体摩尔体积与温度、压强有关，状态未知，不能确定气体的摩尔体积，标准状况下，各种气体的气体摩尔体积都约为22.4Lmol-1，故错误；
⑥标准状况下，体积相同的气体，物质的量相同，由n=
可知，分子数相同，故正确；
故选B。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述正确的是
①氧化还原反应的实质是电子的得失。
②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下。
③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同。
④溶于水得到的溶液可以导电的物质就是电解质。
⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体。
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D.④⑤⑦⑧
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【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 ( )
A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)
C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：①__________，②__________，
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有______________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____________；
（3）用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。
①应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：__________。
②所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还需要__________(填仪器名称)。
③根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
A．Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水 |
B．用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) |
C．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 |
D．容量瓶未经干燥使用 |
其中引起所配溶液浓度偏高的有___________(填字母)
④装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是__________________
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A. 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B. 1.8g的NH4+离子中含有的质子数为NA
C. 常温常压下，46gNO2含有的原子总数为3NA
D. 标况下，4.48LH2O中含有氢原子数为0.4NA
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【题目】铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
（1）元素金(Au)处于周期表中的第6周期，与Cu同族，金原子最外层电子排布式为_________；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中铜原子处于面心，金原子处于顶点位置，则该合金中铜原子与金原子数量之比为_____，该晶体中，原子之间的作用力是________；
（2）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由铜原子与金原子构成的四面体空隙中。若将铜原子与金原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_____________。
（3）CuSO4晶体的构成微粒是____和____，微粒间的作用力是_______，该晶体属于____晶体；
（4）SO42－中S以sp3杂化，SO42－的立体构型是__________________________；
（5）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是____________。
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【题目】亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNO2。
甲
乙
丙
丁
反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。下列分析错误的是
A.甲中滴入稀硝酸前需通人N2
B.仪器的连接顺序为a-f-g-d-e-b
C.丙中CaCl2用于干燥NO
D.乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O
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【题目】已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝+Q1kJ·mol-1；室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（）
A. Q1>Q2 B. Q1＝Q2 C. Q1<Q2 D. 无法比较
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【题目】某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积，把40 g NaOH放入烧杯中，加入一定量的蒸馏水。待NaOH完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器，从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20mL 1mol/L CuSO4溶液完全反应。
(1)写出CuSO4的摩尔质量______________。
(2)求配制的NaOH溶液的物质的量浓度______________。
(3)试计算该容器的体积______________。
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