A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。
请回答下列问题:
(1)元素D在周期表中的位置_______________________。
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)___________.
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4 :2 :3形成化合物X,X中所含化学键类型有________________.
(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:____________;若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:________________。
(5)FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方________________。
(1)第三周期ⅠА族;(2)S2->O2->Na+;(3)离子键、共价键(或极性键)、配位键。
(4)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe SiO2+2OH-=SiO32-+H2O (5)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
【解析】
试题分析:短周期元素中C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,则C氧元素。F是硫元素。D与E和F同周期,D是所在周期原子半径最大的主族元素,D是Na. A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,A与D同主族,则A是H元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。B是N元素;若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,则E是Al。;若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,则E是Si。 即 这六种元素分别是:A:H;B:N;C:O;D:Na;E:Al(或Si);F:S。(1)钠在元素周期表中位于第三周期ⅠА族;(2)O2- 、Na+ 有两个电子层, S2-有三个电子层。对于电子层结构不同的离子来说,层数越多,离子半径越大;对于电子层相同的离子来说,核电荷数越大,离子半径越小。所以O2- 、Na+ 、S2-的半径大小顺序是S2->O2->Na+;(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4 :2 :3形成化合物是 (NH4)2CO3含有的化学键是离子键、共价键(或极性键)、配位键。(4)Al与Fe2O3反应的方程式是:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe SIO2和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O (5)SO2与水及氧气反应的化学方程式是:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
考点:考查元素的推断及元素周期表、元素周期律的应用的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
氟化物 | X | Y | Z |
熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
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