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    将5.6g CO和0.4g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（ ）

    A.减少了6.0 g B．增加了6.0 g C．增加了5.2 g D.减少了5.2 g

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能证明甲酸是弱酸的实验事实是（ ）

    A．HCOOH溶液与Zn反应放出H2

    B．0.1mol/L HCOOH溶液的pH大于1

    C．HCOOH溶液与NaHCO3反应生成CO2

    D．0.1 mol/L HCOOH溶液可使紫色石蕊变红

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下向纯水中加入少量的硫酸氢钾固体，保持溶液温度不变，则溶液的（ ）

    A．pH值升高 B．碱性减弱

    C．水的离子积增大 D．c(OH-)不变

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省南阳市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    大苏打

    【有效成分】Na2S2O3

    【规格】l000mL

    【质量分数】25%

    【密度】1.58g·cm-3

    （1）某同学取100 mL该试剂，稀释后使用，稀释后的溶液中c（Na+）=________mol·L-1。

    （2）该同学参阅该试剂的配方，欲用Na2S2O3固体配制80 mL与所示试剂物质的量浓度相同的溶液，需要称量Na2S2O3固体的质量为 g；所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和 。

    （3）稀硫酸是重要的化工试剂，某实验小组人员用98%（密度为1.84g·cm-3）的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于实验。

    ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为______mol·L-I。

    ②需用浓硫酸的体积为 mL。

    （4）配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是

    A．定容时俯视容量瓶刻度线

    B．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线

    C．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液

    D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线。

    E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省南阳市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含m mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含nmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（ ）

    A.（4n-2m）／V mol·L-1 B.（n-2m））／V mol·L-1

    C．（2n-2m）/ V moI·L-1 D.（n-m）／V mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省南阳市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟

    B．次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分

    C．生活中常用的“84”消毒液中的有效成分是NaCl

    D.将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的实验现象有气体生成，有红色的铜生成

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上调研三化学卷（解析版） 题型：选择题

    有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是( )。

    A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①

    B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

    C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

    D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③>①>②

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上调研三化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实能说明HNO2为弱电解质的是( )

    ①0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1

    ②常温下NaNO2溶液的pH>7

    ③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗

    ④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应

    ⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2

    ⑥HNO2不稳定，易分解

    A．①②③ B．①②④⑤ C．①②⑥ D．①②

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上制备纯硅反应的热化学方程式为：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)； △H = + QkJ/mol (Q>0)，一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 （ ）

    A. 反应过程中，若将硅移出体系，能提高SiCl4的转化率

    B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

    C. 反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)

    D. 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应

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