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实验室中可用如图1所示装置制取氯酸钾(KClO3),、次氯酸钠和探究氯水的性质.
图1中:①为氯气发生装置;
②的试管里盛有15mL 30% KOH 溶液,并置于热水浴中;
③的试管里盛有15mL 8% NaOH 溶液,并置于冰水浴中;
④的试管里加有紫色石蕊试液;
⑤为尾气吸收装置.
完成下列各题
(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,再加入适量的浓盐酸,加热.实验时为除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有
 
(填写下列编号字母)的净化装置.
A.碱石灰     B.饱和食盐水    C.浓硫酸      D.饱和碳酸氢钠溶液
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是
 
.反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出.图2中符合该晶体溶解度曲线的是
 
(填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是
 
(填写实验操作名称).
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式为
 

(4)实验中④的试管里溶液颜色先变红后褪色,解释溶液颜色变红的原因
 
考点:氯气的实验室制法,氯气的化学性质
专题:卤族元素
分析:(1)依据浓盐酸的挥发性,分析氯气含有的杂质,依据氯化氢易溶于水的性质解答;
(2)在加热条件下,氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾,在常温以下,氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠;
溶质的溶解度随温度的降低而降低;
(3)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水;
(4)依据氯气与水反应生成的产物的性质解答.
解答: 解:(1)浓盐酸具有挥发性,制取的氯气中含有氯化氢气体,通过饱和食盐水可以吸收氯化氢气体,所以为除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有饱和食盐水的装置,
故答案为:B;
(2)根据题中信息可知,在加热条件下,氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾,在常温以下,氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠,二者反应的浓度和温度都不相同;
反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出,说明溶质的溶解度随温度的降低而降低,只有M符合,不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法;
故答案为:制取温度不同,制取时碱的浓度也不同;M;过滤;
(3)氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,故答案为:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O;
(4)氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸,氯化氢电离产生氢离子,溶液显酸性,所以紫色石蕊试液变红色;
故答案为:氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸,氯化氢电离产生氢离子,溶液显酸性,所以紫色石蕊试液变红色.
点评:本题考查实验方案的设计,熟悉氯气的制取原理及物质的性质是解答本题的关键,题目难度中等.
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(1)
 
(2)
 

(3)键线式 表示的分子式
 
;名称是
 

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(1)第2周期中非金属性最强的元素是
 
(填元素名称);
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(填化学式);
(3)C、N和O原子半径由大到小的顺序的是
 

(4)Si是带来人类文明的重要元素之一,其氧化物化学式是
 
,常用于制造
 
(填一种高性能的现代通讯材料的名称);
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(6)氯水具有漂白作用,是由于其中含有
 
(填“HCl”或“HClO”)
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(1)键线式表示的分子式是
 
;名称是
 

(2)写出2,6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式:
 

(3)某烃的分子式为C4H8,能使溴水褪色,其可能的结构简式为
 

(4)实验室用含有杂质的工业酒精蒸馏制乙醇的装置中,用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、
 
 
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