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    如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(    )

    A.发生的反应可表示为：2A(g)2B(g)+C(g)

    B.前2 min A的分解速率为0.1mol·L-1·min-1

    C.开始时，正逆反应同时开始  

    D.2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1


    选C。根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)+C(g)，A说法正确。前2 min，

    v(A)==0.1 mol·L-1·min-1，B说法正确。开始时加入的物质为A和B，没有C，C说法错误。根据图像，2 min时，A、B、C的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.1 mol·L-1，因此D说法正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法或表示方法正确的是（　　）

    　

    A．

    等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多

    　

    B．

    由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定

    　

    C．

    在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

    　

    D．

    在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═（H2O）（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关生活生产中的叙述合理的是（　　）

    　

    A．

    硫酸工业中SO2转化为SO3时采用常压，是因为增大压强不会提高SO2的转化率

    　

    B．

    打开啤酒瓶的瓶盖，有大量的气泡冒出来，该现象不能用勒夏特列原理解释

    　

    C．

    氯碱工业中用离子交换膜电解槽电解时，往阴极室注入经过精制的饱和NaCl溶液，往阳极室注入稀氢氧化钠溶液（或去离子水）

    　

    D．

    工业上合成氨采用500℃左右的温度，最主要原因是该反应的催化剂在500℃左右时活性最好

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某混合溶液中, 含溶质X、Y各0.1 mol， 向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如下图, 则符合条件的X、Y、Z分别是（　　）

    A．氯化铝、 氯化铁、 氢氧化钠   

    B．氯化铝、 氯化镁、 氢氧化钠

    C．偏铝酸钠、 氯化钡、 硫酸      

    D．偏铝酸钠、 氢氧化钡、 硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中反应速率一定相同的是(   )

    A.表面积完全相同的锌片分别与同浓度、同体积的盐酸、硫酸在相同温度下反应

    B.100 ℃时，向A、B两个容器中分别各加入0.2 mol HI发生分解反应

    C.向分别盛有100 mL、200 mL水的两个烧杯中各加入少量表面积相同的钠

    D.0.5 mol·L-1的NaHCO3(aq)分别与1 mol·L-1盐酸和1 mol·L-1的醋酸溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

    (1)根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：

    t/min

    X/mol

    Y/mol

    Z/mol

    0

    1.00

    1.00

    0.00

    1

    0.90

    0.80

    0.20

    3

    0.75

    0.50

    0.50

    5

    0.65

    0.30

    0.70

    9

    0.55

    0.10

    0.90

    10

    0.55

    0.10

    0.90

    14

    0.55

    0.10

    0.90

    (2)体系中发生反应的化学方程式是_____________________________________

    ___________________________________________________________________;

    (3)列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：____________

    _____________________________________;

    (4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    六氯丙烷（的同分异构体有

    A. 2种           B.    3种      C.     4种       D.   5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：H2(g)+F2(g)====2HF(g)    ΔH=-270 kJ·mol-1，下列说法正确的是(   )

    A.2 L HF气体分解成1 L的H2和1 L的F2吸收270 kJ热量

    B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于270 kJ

    C.在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

    D.1个H2分子与1个F2分子反应生成2个HF分子放出270 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

    物质

    Cl2

    Br2

    I2

    HCl

    HBr

    HI

    H2

    能量(kJ)

    243

    193

    151

    432

    366

    298

    436

    根据上述数据回答(1)～(5)题。　　　　　　　　　　　　　　　　　

    (1)下列物质本身具有的能量最低的是(　　)

    A．H2           B．Cl2            C．Br2           D．I2

    (2)下列氢化物中，最稳定的是(　　)

    A．HCl          B．HBr           C．HI 

    (3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？答：________________________________________________________________________。

    (4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_________________________________________________。

    (5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？

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