Question

【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品．
（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气．反应的离子方程式是 ．
（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：Br2+Na2CO3═NaBrO3++
（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2 ， 此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
生成氢氧化物沉淀的pH

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是 ．
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是 ．
③步骤③需在HCl保护气中加热进行，其原理涉及的离子方程式为 ．
④NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2 ， 生成盐类物质和能参与大气循环的物质．除去0.1mol CO（NH2）2时消耗NaClOg．

Answer 1

【答案】
（1）2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣
（2）3；3；1；5NaBr；3CO2
（3）除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质，使之完全生成沉淀而除去；ClO﹣+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl﹣+4H+；Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+；22.35
【解析】（1）电解氯化钠溶液在阴极生成氢氧化钠和氢气，阳极生成氯气，其电解反应的离子方程式是2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣ ， 所以答案是：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣；（2）Br2与Na2CO3反应生成NaBrO3、NaBr和CO2 ， Br元素部分由0价升高到+5价，另一部分从0价降低到﹣1价，则生成的NaBrO3与NaBr的物质的量之比为1：5，所以配平方程式为：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑，所以答案是：3、3、1、5NaBr、3CO2；（3）盐卤加水溶解，加NaClO将Fe2+氧化成Fe3+ ， 然后加入NaOH调节pH为9.8，使Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为氢氧化物沉淀，过滤，滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到，氯化镁晶体，在HCl气氛中加热得到无水氯化镁，电解熔融的氯化镁得到Mg；①步骤②中需控制pH=9.8在于使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便通过过滤而除去，即控制pH=9.8的目的：除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质，使之完全生成沉淀而除去；所以答案是：除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质，使之完全生成沉淀而除去；②加入次氯酸钠会氧化亚铁离子为三价铁，则次氯酸钠与Fe2+、H2O反应生成Fe（OH）3、Cl﹣和H+ ， 反应的离子方程式为：ClO﹣+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl﹣+4H+；所以答案是：ClO﹣+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl﹣+4H+；③镁离子水解生成氢氧化镁和氢离子，Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+ ， 水解反应属于吸热反应，加热温度升高，水解程度增大，通入HCl时，增加了溶液中的c（H+），能使水解平衡逆向移动，抑制Mg2+水解．HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2；所以答案是：Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+；④NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2 ， 生成盐和能参与大气循环的物质，其反应为3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O，由方程式中物质之间的关系可知，0.1mol CO（NH2）2消耗NaClO为0.3mol，则m（NaClO）=nM=0.3mol×74.5g/mol=22.35g，所以答案是：22.35．