分析 (1)反应中Mn元素化合价由+7价分别降低为+6价、+4价,O元素化合价升高;
(2)反应Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O中Cu元素的化合价升高,Cu为还原剂,CuSO4为氧化产物,S元素的化合价降低,H2SO4为氧化剂,SO2为还原产物;
(3)根据电荷守恒,得n=1,根据离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷计算RO3n-中R元素的化合价;
(4)该反应中,Cr元素化合价由+6价变为+3价、Cl元素化合价由-1价变为0价.
解答 解:(1)反应中Mn元素化合价由+7价分别降低为+6价、+4价,KMnO4为氧化剂,K2MnO4、MnO2为还原产物,O元素化合价升高,O2为氧化产物,故答案为:O;K2MnO4、MnO2;
(2)反应中Cu为还原剂,H2SO4为氧化剂,2molH2SO4中只有1mol作氧化剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1,硫酸在反应起到氧化剂和酸性的作用,故答案为:1:1;氧化、酸;
(3)根据电荷守恒可知,-n-2=-1-2,解得n=1.
令中R元素的化合价为a,离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷,则:
a+(-2)×3=-1
解得:a=+5,
故答案为:+5;
(4)氧化还原反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中,化合价升高元素Cl失电子,化合价降低元素Cr得电子,得失电子数目相等=反应中转移电子数=6,电子转移情况如下所示:,若反应中,假设有14molHCl参加反应,有6molHCl被氧化,所以发生氧化反应的HCl为1.2mol,则被还原的K2Cr2O7物质的量$\frac{1.2mol}{6}$=0.2mol,
故答案为:;0.2mol.
点评 本题考查氧化还原反应计算,为高频考点,侧重考查学生分析判断能力和计算能力,注意把握元素化合价的变化,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加MgSO4 | B. | 加HCl溶液 | C. | 加NaOH | D. | 加少量水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液中:K+、H+、SO42-、I- | |
B. | 能溶解CaCO3的溶液中:Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3- | |
C. | 在酸性KMnO4溶液中:Na+、C2H5OH、NH4+、Cl- | |
D. | 澄清透明的溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- | B. | Ba2+、Na+、SO42-、MnO4- | ||
C. | K+、Cl-、HCO3-、CH3COO- | D. | Cu2+、NH4+、NO3-、K+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 把金属铁放入稀硫酸中:Fe+2H+═Fe3++H2↑ | |
B. | 往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
C. | 氢氧化铜加到盐酸中:Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O | |
D. | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-+H++OH-═Ba SO4↓+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na+、K+、SO42-、Cl- | B. | Cu2+、K+、SO42-、NO3- | ||
C. | H+、K+、HCO3-、Cl- | D. | Mg2+、Na+、Cl-、SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用淀粉检验食盐中是否含碘元素 | |
B. | 用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 | |
C. | 用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃 | |
D. | 用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验 |
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