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3.室温下,向10mL 0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是(  )
A.溶液中粒子的数目减小
B.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离
C.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低
D.溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)•c(O{H}^{-})}$不变

分析 醋酸是弱电解质,加水稀释醋酸溶液,促进醋酸电离,醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多浓度减小,根据醋酸的电离程度确定溶液中微粒个数变化.

解答 解:A、醋酸是弱电解质,加水稀释醋酸溶液,促进醋酸电离,醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多,故A错误;
B、加入CH3COONa固体后,溶液中c(CH3COO-)增大,醋酸的电离平衡左移,能抑制醋酸的电离,故B错误;
C、加水稀释醋酸,溶液中的c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均降低,但由于Kw不变,故溶液中的c(OH-)增大,故C错误;
D、$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)•c(O{H}^{-})}$=$\frac{{K}_{a}}{{K}_{w}}$,电离平衡常数和水的离子积常数不变,所以其不变,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了弱电解质溶液加水稀释过程中离子浓度的变化,注意醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多浓度减小,题目难度不大.

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13.CO、H2、CH30H 均是清洁能源,一定条件下存在如下转化:CO(g)+2H2(g)?CH30H(g)△H=-105 kJ•mol-1.向2L密闭容器中充入1mol CO 与2mol H2,测得不同温度下容器内的压强(P:kPa)随时间(min)的变化关系如图1中 I、Ⅱ、Ⅲ曲线所示:

(1)Ⅱ和 I 相比,改变的反应条件是加入催化剂,Ⅲ与I相比,温度较高的是I
(2)Ⅱ在 2 min 时达到平衡,则在此条件下从反应开始到反应达到平衡时 v(CO)0.125mol/(L•min),反应Ⅰ平衡时平衡常数 K(I)=4,平衡常数 K(I)ⅢK(Ⅲ)(填“>”、“<”、“=”).
(3)下列事实中能说明容器中的反应已达到平衡状态的是c.
a.△H 保持不变 b.气体密度保持不变 c.气体平均摩尔质量保持不变 d.v(CO)=2v(H2
(4)甲醇一空气-KOH 燃料电池 (图2)是一种能量转化率高的新型电池,则b是正(填 正、负)极.

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14.2,4-二甲基戊烷的一氯代物有(  )
A.2种B.3种C.4种D.5种

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11.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(  )
A.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.Ca(HCO32溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4
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18.将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol•L-1的H2SO4溶液中,然后再滴加1mol•L-1的NaOH溶液.请回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如图所示.当V1=140mL时,则金属粉末中:n(Mg)=0.04 mol,V2=460 ml.
(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=400mL.
(3)若混合物仍为0.1mol,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100mL 2mol•L-1 的H2SO4溶解此混合物后,再加入480mL 1mol•L-1 的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3.满足此条件的a的取值范围是0.2≤a<1.

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8.离子方程式:Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O不能表示的反应有(  )
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15.下列说法正确的是(  )
A.用米汤检验含碘盐中的碘元素
B.古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等,都是硅酸盐产品
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D.甲烷会导致某些温泉有臭鸡蛋气味,塑料垃圾会造成水体富营养化

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12.用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质,正确的是(  )
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13.3A(g)+3B(g)?2C(g)△H<0,达到平衡时,改变以下条件,一定会使平衡向正向移动的是(  )
A.增大C的浓度B.增大压强C.升高温度D.加催化剂

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