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    1．在酸碱中和滴定中，取用20.00mL的NaOH溶液应该使用（　　）
    A．烧杯B．天平C．酸式滴定管D．碱式滴定管

    分析 滴定管精确到0.01，氢氧化钠溶液呈碱性，应用碱式滴定管，据此解题．

    解答 解：烧杯一般做反应容器，天平一般用来称量物体，滴定管精确到0.01，氢氧化钠溶液呈碱性，应用碱式滴定管．
    故选D．

    点评 本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．电解原理在工业生产中有广泛的应用．
    （1）如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法不正确的是ABDEF．
    A．直流电源的左侧为负极
    B．从E口逸出的气体是H2
    C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
    D．从C口出来的溶液为NaOH溶液
    E．每生成22.4L Cl2，便产生2mol NaOH
    F．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加Na2CO3溶液
    G．该离子交换膜为阳离子交换膜
    （2）双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2只为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$O3+3H2O2．则阳极的电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+，阴极的电极反应式为O2+2e-+2H+=H2O2．
    （3）高铁酸钾（K2FeO4）易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂．工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe2O3为阳极电解KOH溶液．
    ①高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
    ②电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为Fe2O3+10OH--6e-=2FeO42-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．在一定温度下，将冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）“O”点冰醋酸不能导电的原因是无自由移动的离子．
    （2）a、b、c三点对应的溶液中，C（H+）由小到大的顺序为cab．（填字母，后同）
    （3）a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是c．
    （4）a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是c．
    （5）若使c点对应的溶液中的c（CH3COO-）增大，在下列措施中，可行的是ABDE（填字母，后同）．
    A．加热   B．加KOH固体  C．加水   D．加CH3COONa固体   E．加锌粒
    （6）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列各量始终保持增大趋势的是BD．
    A．C（H+）   B．H+物质的量    C．C（OH-）     D．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2 L氧气所含的氧原子数为NA
    B．1 mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-为2 NA
    C．2.4 g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2 NA
    D．标准状况下，2 g氢气所含的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．2011年3月11日的日本大地震造成日本福岛核电站出现严重事故，由核反应堆泄漏出的${\;}_{53}^{131}$I和罗${\;}_{55}^{137}$Cs引起了全世界的关注，其中${\;}_{55}^{137}$Cs原子核内的中子数为（　　）
    A．82B．55C．137D．192

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某温度下，反应2N2O5?4NO2+O2开始进行时，c（N2O5）=0.040 8mol/L．经1min后，c（N2O5）=0.030mol/L．则该反应的反应速率为（　　）
    A．v（N2O5）=1.8×10-4 mol/（L•s）B．v（N2O5）=1.08×10-2 mol/（L•s）
    C．v（NO2）=1.8×104 mol/（L•s）D．v（O2）=1.8×104 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室需要0.1mol•L-1NaOH溶液480mL．根据溶液的配制情况回答下列问题．
    （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是bd（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶和胶头滴管．
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）BCAFED．
    A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
    C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处
    （3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于搅拌、后用于引流．
    （4）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol•L-1（填“大于”“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学方程式中，书写完全正确的是（　　）
    A．2H2O=2H2↑+O2↑B．H2SO4+NaOH=NaSO4+H2O
    C．Fe+HCI=FeCI2+H2↑D．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液法        B．过滤法  C．结晶法       D．分液法    E．蒸馏法
    （1）分离饱和食盐水与沙子的混合物B．
    （2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾C．
    （3）分离水和汽油的混合物D．
    （4）分离四氯化碳（沸点为76.6℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物E．
    （5）从碘的水溶液里提取碘A．

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