【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律。
据如图回答：
(1)甲同学设计实验的依据是____________________________________。
(2)写出选用的化学试剂：B____________，其作用为___________。
(3)C中反应的离子方程式为____________________________________________。
据如图回答：
乙同学的实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色。
(4)写出B处反应的离子方程式 ___________________________________________。
(5)A中验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________。
(6)过程Ⅲ实验的目的是_________________________。
(7)综合甲、乙两同学的实验得出的结论是：同主族元素从上到下元素的非金属逐渐减弱，其原因是___________________________________________（试从原子结构角度解释）。
【答案】 较强酸制较弱酸 饱和NaHCO3 溶液 吸收挥发出来的HCl气体 CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32_或2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3_ Cl2＋2Br- =Br2＋2Cl- 湿润淀粉KI试纸变蓝 确认装置C的黄色溶液无Cl2，否则Cl2也能氧化KI溶液，对溴置换碘的实验造成干扰（合理即可） 最外层电子数相同，电子层数增加，原子半径依次增大，对最外层电子引力减小（合理即可）
【解析】(1)甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系设计，所以甲同学设计实验的依据是较强酸制较弱酸；(2)由于盐酸和碳酸盐反应生成的CO2中含有挥发出的氯化氢气体，所以在通入硅酸钠溶液中之前需要先除去氯化氢，则选用的化学试剂为饱和NaHCO3 溶液；(3)C中反应是CO2与可溶性硅酸盐反应，反应的离子方程式为CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32_或2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3_；(4)氯气具有氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，则B处反应的离子方程式为Cl2＋2Br-=Br2＋2Cl-；(5)氯气能把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，则A中验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是湿润淀粉KI试纸变蓝；(6)当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明氯气已经完全被消耗，所以过程Ⅲ实验的目的是确认装置C的黄色溶液无Cl2，否则Cl2也能氧化KI溶液，对溴置换碘的实验造成干扰；(7)综合甲、乙两同学的实验得出的结论是：同主族元素从上到下元素的非金属逐渐减弱，这是由于同主族元素的最外层电子数相同，电子层数增加，原子半径依次增大，原子核对最外层电子引力减小，导致非金属性逐渐减弱。
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【题目】现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径(10－10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合价 | ＋2 | ＋1 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋3 | |
－2 | －3 | －1 | －3 |
回答下列问题：
（1）③的元素符号是____________，⑧的元素名称是____________。①在元素周期表中的位置是（周期、族）______________。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______________；名称是____________；碱性最强的化合物的电子式是:_______________________________； 属何类化合物（指离子化合物或共价化合物）_______________________。
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性____________________
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式__________________。
（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式 ______________ 。
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【题目】有机物F可用于制造香精，可利用下列路线合成。
回答下列问题：
（1）
分子中可能共面的原子最多有_____个；
（2）物质A的名称是______；
（3）物质D中含氧官能团的名称是_______；
（4）“反应④”的反应类型是______；
（5）写出“反应⑥”的化学方程式：________；
（6）C有多种同分异构体，与C中所含有的官能团相同的有_____种，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为
和_______。
（7）参照上述合成路线，以
为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线：_______________。
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【题目】摩尔盐易[(NH4)2Fe(SO4)2]易溶于水，具有还原性。以下是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图。
回答下列问题：
（1）在“步骤l”中加Na2CO3溶液是为了洗涤除去废铁屑表面的油污，加热的目的是______（利用简要文字和必要的离子方程式说明），配制100g10％的Na2CO3溶液需要的仪器有药匙、量筒、烧杯、玻璃棒和_______；
（2）“步骤2”中所用废铁屑必须过量，原因是______________；
（3）“步骤3”加入(NH4)2SO4固体充分搅拌溶解后，依次进行的实验操作是：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥；
（4）一般采用滴定法测定摩尔盐产品中Fe2＋的含量：称取4.0g摩尔盐样品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，达到终点时，消耗10.00 mL KMnO4溶液。
① 滴定过程中发生反应的离子方程式为___________；
② 产品中Fe2＋的质量分数为_________；
③ 滴定过程中．左手控制________，右手摇动锥形瓶，直到_________时停止滴定，读数。此时若俯视读数．测定结果将偏________（填“高”或“低”）。
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【题目】在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是
A. 若温度升高，混合气体的颜色变深
B. 在该温度下反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常K为25/9
C. 反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动
D. 反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则c(NO2)增大
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【题目】已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是( )
A. 实现该变化的只能是升高温度
B. 溶液的导电能力一定变强
C. 溶液的pH一定减小
D. 发生电离的分子总数增多
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【题目】现在，我们把无污染．无公害的食品叫做绿色食品。而最初，专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。根据最初的说法，下列属于绿色食品的是（ ）
A. 大米 B. 海带 C. 食醋 D. 食盐
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【题目】下列说法中，在科学上没有错误的是
A. 吸带过滤嘴的香烟，对人体无害
B. 保护环境就是保护人类自己
C. 纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质
D. 水可以变为油
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【题目】氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1) 根据图提供的信息，写出该反应的热化学方程 ，下图的曲线中 （填“a” 或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。
(2) 在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆
B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3
C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化
D．容器内压强不随时间的变化而变化
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