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    4．在常温下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如表中所示，仅依据K的变化，关于等物质的量浓度的H2与X2的反应，下列说法正确的是（　　）
    化学方程式平衡常数K化学方程式平衡常数K
    F2+H2?2HF6.5×1095Br2+H2?2HBr1.9×1019
    Cl2+H2?2HCl2.6×1033I2+H2?2HI8.7×102
    A．X2与H2反应的反应速率依次减小B．F2的转化率最大
    C．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱D．升高温度，平衡常数都增大

    分析 A．反应速率与反应条件有关，题干中 无反应条件不能确定反应速率；
    B．K值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高；
    C．反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，反应程度越小，但不能判断与氢气反应的剧烈程度；
    D．碘化氢不稳定易分解．

    解答 解：A．反应速率受反应条件的影响，条件不定不能确定反应速率大小，故A错误；
    B．K值越大，说明反应的正向程度越大，HF反应平衡常数最大，F2转化率最大，故B正确；
    C．缺少反应条件，仅根据平衡常数，不能判断反应的剧烈程度，故C错误；
    D．碘化氢不稳定易分解，升温碘化氢分解平衡常数减小，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了影响影响化学反应速率、化学平衡、平衡常数的影响因素分析判断，注意反应速率、反应剧烈程度和反应条件有关，与平衡常数无直接关系，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：
    I．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍：
    （1）W在周期表中的位置为第三周期ⅦA族．
    （2）Y和Z可组成的化合物的化学式为SO2、SO3．
    （3）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式4HClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cl2↑+7O2↑+2H2O．
    II．若Y和Z的核外电子数之和为22：
    （1）Y的气态氢化物电子式为，工业合成该物质的化学方程式为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3．
    （2）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体的体积（标准状况下）是6.72L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质既属于芳香烃，又属于苯的同系物的是（　　）
    ①　②③　④　⑤
    ⑥
    A．③④B．①⑥C．①②⑤⑥D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．由于金属锌本身的价值不高，在我国工业锌废料的回收利用率比较低，某课题组研究利用含少量铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质的资源综合利用，其工艺流程图（图中加入的物质均为足量）及有关数据如下：
    请回答下列问题：

    物质Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnS
    Ksp4.0×10-385.0×10-202.0×10-168.5×10-451.2×10-23
    （1）固体A的主要成分是Fe（OH）3，加入固体B的主要作用是除去溶液Ⅱ中的Cu2+．
    （2）粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）若溶液Ⅱ中c（Cu2+）为0.05mol•L-1，则溶液Ⅱ的pH≤5．
    （4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL1mol•L-1稀硝酸中，共收集到2240mL气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液至刚好生成沉淀最多，此时所得沉淀质量（m）的取值范围是13.42；若B是另一种物质，取部分C于试管中，加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为ZnS+2H+=H2S↑+Zn2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列性质能代表卤素通性的是（　　）
    A．H2+X2═2HXB．X2+H20═HX+HXO
    C．NaX+AgNO3═AgX↓+NaNO3D．2NaX+H2SO4（浓）═Na2SO4+2HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-．下列说法正确的是（　　）
    A．在熔融电解质中，O2-向正极定向移动
    B．电池的总反应是：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O
    C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-
    D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-═4CO2↑+5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）已知甲、乙、丙三种物质均含有同种短周期元素X，其转化关系如图1：

    ①若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则元素X在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
    ②若A为氧气，丙在通常情况下为红棕色气体，则甲可能N2或NH3（写化学式）
    ③若乙为NaHCO3，写出乙与试剂A生成丙的化学方程式HCO3-+OH-═CO32-+H2O （或 HCO3-+H+═CO2↑+H2O）
    （2）二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，回答下列问题：
    ①二氧化氯可溶于水，但常温下难以与水反应，加热时会发生反应生成等物质的量的次氯酸和氯气，同时放出氧气，产物之一次氯酸的电子式为．二氧化氯还能溶于强碱溶液，该过程中发生反应生成等物质的量的氯酸钠（NaClO3）和另一种氯的含氯酸盐，同时生成水，该反应的离子方程式为2ClO2+2OH-═ClO3-+ClO2-+H2O
    ②工业上课用电解法制备二氧化氯，如图2为以石墨作电极制备二氧化氯的过程，写出产生二氧化氯气体的电极反应式：Cl--5e-+2 H2O═ClO2+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各项表述与示意图一致的是（　　）
    A．图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
    B．图②表示25℃时，用0.01mol•L-1盐酸滴定一定体积的0.01mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    C．图③表示CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且P1＞P2、△H＞0
    D．图④中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列氯的化合物中，不能由氯气与相应的金属反应制取的是（　　）
    A．FeCl3B．CuCl2C．FeCl2D．NaCl

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