Question

9．某温度下，在一定体积的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是（　　）

物质	X	Y	Z	W
初始浓度/mol•L-1	0.5	0.6	0	0
平衡浓度/mol•L-1	0.1	0.1	0.4	0.6

• A． 增大压强反应的平衡常数不变，但X的转化率增大
• B． 该反应的化学方程式为：4X （g）+5Y （g）?4Z （g）+6W （g）
• C． 反应达到平衡时，X的转化率为80%
• D． 其它条件不变，若增大Y的起始浓度，X的转化率增大

Answer 1

分析 A、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；
B、根据反应中反应物浓度减小，生成物浓度增加，各物质的浓度变化量之比等于反应中计量数之比判断；
C、由表中数据可知，平衡时X的浓度变化量为0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，浓度变化量除以起始浓度再乘以100%等于该物质的量的转化率；
D、其它条件不变，增大一种反应物浓度，可以提高另一反应物的转化率．

解答 解：A、由表中数据可知，平衡时△c（X）=0.4mol/L，△c（Y）=0.6mol/L-0.1mol/L=0.5mol/L，△c（Z）=0.4mol/L，△c（W）=0.6mol/L，故X、Y、Z、W的化学计量数之比为0.4：0.5：0.4：0.6=4：5：4：6，故反应方程式为：4X（g）+5Y（g）?4Z（g）+6W（g），该反应为气体体积增大，增大压强，平衡逆向移动，X的转化率减小，故A错误；
B、由表中数据可知，平衡时△c（X）=0.4mol/L，△c（Y）=0.6mol/L-0.1mol/L=0.5mol/L，△c（Z）=0.4mol/L，△c（W）=0.6mol/L，故X、Y、Z、W的化学计量数之比为0.4：0.5：0.4：0.6=4：5：4：6，故反应方程式为：4X（g）+5Y（g）?4Z（g）+6W（g），故B正确；
C、由表中数据可知，平衡时X的浓度变化量为0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，故X的转化率为$\frac{0.4mol/L}{0.5mol/L}$×100%=80%，故C正确；
D、根据反应4X（g）+5Y（g）?4Z（g）+6W（g）可知，其它条件不变，若增大Y的起始浓度，X的转化率增大，故D正确．
故选：A．

点评 本题考查化学平衡常数及影响因素、化学平衡移动的影响因素等，根据浓度变化量确定化学计量数书写方程式是解题的关键，难度中等．