Question

【题目】下列实验事实解释不合理的是

A．乙醇的沸点高于乙醛是因为乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间只有范德华力

B．单质碘易溶于CCl4而微溶于水，是因为I2和CCl4都是非极性分子而水是极性分子

C．NH3与CH4的空间构型不同是因为NH3中存在孤电子对而CH4中只有成键电子对

D．水分子比硫化氢稳定是因为水分子存在氢键

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．乙醇分子间存在氢键，乙醛分子间不能形成氢键，所以乙醇的沸点比乙醛高，故A正确；B．碘、CCl4是非极性分子，水是极性分子，根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，因此碘不易溶于水，易溶于CCl4，故B正确；C．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力，CH4的中心原子没有孤电子对，其键角为109°28′，NH3的中心原子含有1个孤电子对，键角为107°18′，故C正确；D．H2O分子比H2S分子稳定，是因H-O键能比H-S键能大，与氢键无关，故D错误；