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    下列各单质与化合物之间的关系如下图所示，单质及化合物的组成元素皆为短周期元素，丙通常状况下为液体，请回答：

    （1）若沉淀丁不溶于过量的盐酸，写出下列反应的离子方程式：①
     
    ；②
     
    ．
    若向化合物乙溶液中通入少量的Y气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为
     
    ．（填化学式）
    （2）若沉淀丁溶于过量的盐酸，写出下列反应的化学方程式：①
     
    ；对①反应当有标准状况下11.2L气体B生成时，消耗还原剂的质量是
     
    g．②化合物乙的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是：
     
    ，
    （3）若将NaOH溶液改为稀盐酸，沉淀丁呈白色且能溶于酸，则A为：
     
    ，甲为：
     
    ，Y的电子式为：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：常见能与氢氧化钠溶液反应生成气体的有Si和Al，化合物乙为Na2SiO3或NaAlO2，B为氢气．
    （1）若沉淀丁不溶于过量的盐酸，则A应为Si，乙为Na2SiO3，丁为H2SiO3，化合物甲也能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3，则应为SiO2，X为O2，丙为H2O；若向化合物乙溶液中通入少量Y气体也得到硅酸，则Y可以为CO2，加热分解得到二氧化硅与碳酸钠，高温下二氧化硅与碳酸钠反应得到硅酸钠；
    （2）若沉淀丁溶于过量的盐酸，则A为Al，乙为NaAlO2，丁为Al（OH）3，甲为Al2O3，X为O2，丙为H2O；
    （3）若将NaOH溶液改为稀盐酸，沉淀丁呈白色且能溶于酸，则A为Mg，乙为MgCl2，丁为Mg（OH）2，甲为MgO，X为O2，丙为H2O，Y为NH3，据此解答．
    解答： 解：常见能与氢氧化钠溶液反应生成气体的有Si和Al，化合物乙为Na2SiO3或NaAlO2，B为氢气．
    （1）若沉淀丁不溶于过量的盐酸，则A应为Si，乙为Na2SiO3，丁为H2SiO3，化合物甲也能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3，则应为SiO2，X为O2，丙为H2O，
    反应①的离子方程式为：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；反应②的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，
    若向化合物乙溶液中通入少量Y气体也得到硅酸，则Y可以为CO2，加热分解得到二氧化硅与碳酸钠，高温下二氧化硅与碳酸钠反应得到硅酸钠，
    故答案为：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；Na2SiO3；
    （2）若沉淀丁溶于过量的盐酸，则A为Al，乙为NaAlO2，丁为Al（OH）3，甲为Al2O3，X为O2，丙为H2O，
    反应①的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，对①反应当有标准状况下11.2L气体B生成时，生成氢气物质的量为
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol，消耗还原剂Al的质量是0.5mol×
    2
    3
    ×27g/mol=9g，故答案为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；9；
    ②化合物乙（NaAlO2）的水溶液中偏铝酸根水解，溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+），
    故答案为：c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    （3）若将NaOH溶液改为稀盐酸，沉淀丁呈白色且能溶于酸，则A为Mg，乙为MgCl2，丁为Mg（OH）2，甲为MgO，X为O2，丙为H2O，Y为NH3，或者为Al，乙为AlCl3，丁为Al（OH）3，甲为Al2O3，Y电子式为，故答案为：Mg（或Al）；MgO（或Al2O3）；．
    点评：本题考查无机物推断，属于开放性题目，需要学生熟练注意元素化合物知识，难度中等．
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    对Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　）
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    D、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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    （1）图中标号处需加入的相应物质分别是①
     
    ②
     

    （2）写出单质A的一种用途
     

    （3）已知此温度下Fe（OH）3的Ksp=1.0×10-38，向滤液Ⅰ中加NaOH将溶液的pH控制在大于
     
    ，小于4.1（此时Al3+开始沉淀）
    （4）加入试剂③时反应的离子方程式是
     

    （5）由固体E生产单质C的化学方程式
     

    （6）条件④是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液，以体积比1：9混合后，溶液的pH是（　　）
    A、3B、4C、9D、10

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    用双线桥法表示 2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3 为
     
    ．

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    已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，若7.5×10-3mol?L-1的KI与某浓度的Pb（NO3）2溶液按2：1的体积比混合，则生成PbI2沉淀所需溶液Pb（NO3）2的最小浓度为（　　）
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    B、4.2×10-6mol?L-1
    C、2.8×10-4 mol?L-1
    D、8.4×10-4 mol?L-1

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